Calcule a quantidade de calor liberada na reação: C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O; ?H = -2043 kJ. Qual a energia…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de calor liberada na reação: C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O; ?H = -2043 kJ. Qual a energia liberada por mol de C3H8?
- A) 2043 kJ
- B) 1021,5 kJ
- C) 4086 kJ
- D) 0 kJ
- E) 1500 kJ
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- A equação está balanceada e envolve 1 mol de C3H8 (o coeficiente do propano é 1). O valor ΔH = -2043 kJ corresponde à reação exatamente como escrita, ou seja, à queima de 1 mol de C3H8. Passo 2: Como ΔH é negativo, a reação é exotérmica e libera 2043 kJ. Passo 3: Por isso, a energia liberada por mol de C3H8 é 2043 kJ, o que corresponde à alternativa A, que coincide com o gabarito oficial. Passo 4: A alternativa B está errada porque 1021,5 kJ é metade do valor, o que não tem fundamento na equação, pois o coeficiente do O2 (5) não serve para dividir a energia por mol de propano. Passo 5: A alternativa C está errada porque 4086 kJ é o dobro do valor, o que só seria correto se a equação tivesse 2 mols de propano. Passo 6: A alternativa D está errada porque a reação libera energia de forma significativa, e o valor zero não resulta do ΔH informado. Passo 7: A alternativa E está errada porque 1500 kJ não aparece nem resulta de qualquer cálculo com os dados do enunciado.
💡 Dica: Calcule a energia liberada dividindo o total pela quantidade de mols de C3H8.
Alternativa por alternativa
É a energia liberada por mol de C3H8.
O aluno divide o ΔH por 2 sem justificativa, como se o valor fosse distribuído entre dois componentes ou dois mols, sem analisar os coeficientes da equação.
Por que engana: Confundir o valor absoluto do calor liberado com a energia por mol, ou dividir incorretamente o valor dado.
O aluno dobra o valor de ΔH, possivelmente contando duas vezes a energia ou multiplicando pelo coeficiente 2 de algum produto, sem verificar a quantidade de mols de C3H8.
O aluno acredita que, por a equação estar balanceada, a energia líquida seria nula, confundindo o balanço de massa com o balanço energético da reação.
O aluno supõe que faltam dados, como massas molares ou energias de ligação, e adota um valor arbitrário, em vez de usar diretamente o ΔH fornecido.
Raio-X da questão
calor liberado na reação
avaliacao
entender reacao quimica · conceito de entalpia
Revisar cálculos de energia em reações químicas.
Confundir o valor absoluto do calor liberado com a energia por mol, ou dividir incorretamente o valor dado.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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