Identifique a proporção correta na reação de formação de água: 2H2 + O2 ? ?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a proporção correta na reação de formação de água: 2H2 + O2 ? ?
- A) 1 mol de H2O
- B) 2 mols de H2O
- C) 3 mols de H2O
- D) 4 mols de H2O
- E) Nenhum mol de H2O
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes da reação, que são 2 mols de H2 e 1 mol de O2 (os coeficientes 2 e 1). O produto esperado é a água, H2O, conforme indicam as alternativas.
- Verifique o balanceamento. À esquerda há 4 átomos de H e 2 átomos de O. Uma molécula de H2O tem 2 átomos de H e 1 de O. Para ter 4 átomos de H e 2 de O no produto, são necessárias 2 moléculas de H2O: 2H2 + O2 → 2H2O.
- Leia a proporção. O coeficiente 2 na frente da água indica que a reação produz 2 mols de H2O. Assim, a alternativa correta é a B.
- Por que as outras estão erradas. A) 1 mol de H2O não fecha o balanço, pois sobraria 2 átomos de H sem par no produto. C) 3 mols de H2O mistura a soma dos mols dos reagentes (2 + 1 = 3) com o produto, o que não segue a lei da conservação da massa e dos átomos. D) 4 mols de H2O seria possível apenas se houvesse 8 átomos de H à esquerda, e a reação tem somente 4. E) Nenhum mol de H2O ignora que a reação de formação da água ocorre e gera produto.
- Conclusão. A proporção correta, obtida pelo balanceamento, é de 2 mols de H2 para 1 mol de O2 produzindo 2 mols de H2O, o que confirma o gabarito oficial B.
💡 Dica: Lembre-se da equação balanceada da água.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente igualou o número de mols do produto ao coeficiente do O2, sem balancear os átomos de hidrogênio. Ele não percebeu que são necessárias duas moléculas de água para conservar os átomos de H.
A equação balanceada indica que 2 mols de H2O são formados.
O aluno somou os mols dos reagentes (2 de H2 mais 1 de O2, totalizando 3) e transferiu esse valor para o produto. Ele não entendeu que o número de mols do produto é determinado pelo balanceamento da equação.
O aluno contou os 4 átomos de H dos reagentes e tomou esse valor como número de mols de água. Ele esqueceu que cada molécula de H2O contém 2 átomos de H, portanto 4 átomos de H geram apenas 2 moléculas.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos com subindices na formula da agua, errando a proporcao correta.
O aluno provavelmente acredita que a mistura não reage ou que a água não se forma nessa condição. Ele não reconhece que a equação representa a formação da água a partir de seus elementos.
Raio-X da questão
reação de formação de água
fixacao
equilibrio de reacoes quimicas · formula molecular da agua
Revisar a equação química da formação de água.
Confundir coeficientes estequiometricos com subindices na formula da agua, errando a proporcao correta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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