Calcule a quantidade de produto formado na reação entre 2 mols de H2 e 1 mol de O2 para formar água.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de produto formado na reação entre 2 mols de H2 e 1 mol de O2 para formar água.
- A) 2 mols de H2O
- B) 1 mol de H2O
- C) 3 mols de H2O
- D) 0,5 mol de H2O
- E) 4 mols de H2O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da reação: 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Os coeficientes indicam a proporção em mols entre os participantes. Passo 2: Verifique a proporção entre o H2 e a água. Pela equação, 2 mols de H2 produzem 2 mols de H2O, ou seja, a proporção é 1:1. Passo 3: Verifique a proporção entre o O2 e a água. Pela equação, 1 mol de O2 produz 2 mols de H2O, ou seja, a proporção é 1:2. Passo 4: Compare as duas quantidades de reagente. Para 2 mols de H2 seriam necessários 1 mol de O2, e o enunciado fornece exatamente 1 mol de O2. Logo, os dois reagentes estão em proporção estequiométrica, nenhum sobra e nenhum limita a reação. Passo 5: Calcule o produto: 2 mols de H2 geram 2 mols de H2O, portanto a alternativa correta é A, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: B confunde o produto com a quantidade de O2 ou ignora o coeficiente 2 da água; C soma os mols dos reagentes (2 + 1), o que não é a lei das proporções; D divide a quantidade por 4 ou inverte a proporção, o que não corresponde à equação; E multiplica o coeficiente da água duas vezes, o que supera o que a equação permite.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de água formada.
Alternativa por alternativa
A relação estequiométrica indica 2 mols de H2O são formados.
O aluno considera que a quantidade de água é igual à de O2 fornecido, ignorando que cada mol de O2 produz 2 mols de H2O por causa do coeficiente 2 da equação.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes e produtos, calculando quantidade errada de produto formado.
O aluno soma as quantidades dos reagentes (2 mols de H2 + 1 mol de O2 = 3 mols) e acredita que o produto é a soma dos reagentes, como se fosse uma adição e não uma proporção estequiométrica.
O aluno inverte a relação estequiométrica ou divide a quantidade inicial por 4, tratando o produto como uma fração do reagente sem consultar os coeficientes da equação balanceada.
O aluno aplica o coeficiente 2 da água duas vezes, multiplicando 2 mols de H2 por 2, ou soma o coeficiente ao número de mols sem ajustar a proporção.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
reacao de combustao · balanceamento de equacoes
Revisar a estequiometria e as reações químicas.
Confundir a proporcao molar dos reagentes e produtos, calculando quantidade errada de produto formado.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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