Calcule a quantidade de NaCl formada na reação de 2Na + Cl2 ? 2NaCl se utilizarmos 4 moles de Na.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de NaCl formada na reação de 2Na + Cl2 ? 2NaCl se utilizarmos 4 moles de Na.
- A) 2
- B) 3
- C) 4
- D) 5
- E) 1
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2Na + Cl2 → 2NaCl. Ela indica que 2 mols de Na produzem 2 mols de NaCl, ou seja, a proporção entre Na e NaCl é de 1 para 1. Passo 2: Como a relação de coeficientes entre Na e NaCl é 2:2, cada mol de Na consumido gera exatamente 1 mol de NaCl. Passo 3: Para 4 mols de Na, temos 4 mols de NaCl formados, desde que haja Cl2 suficiente, o que o enunciado não contradiz. Passo 4: Portanto a alternativa correta é a C (4). O gabarito oficial está correto. Por que as outras estão erradas: A (2) seria o resultado de dividir 4 por 2 sem considerar que o coeficiente do Na e o do NaCl são iguais; B (3) resulta de somar os coeficientes 2 + 1 do Na e do Cl2, o que não tem significado na estequiometria; D (5) resulta de somar 4 mols de Na com 1 mol de Cl2, misturando reagentes que não geram produto em quantidade somada; E (1) corresponde ao coeficiente do Cl2 e não ao produto, pois a pergunta pede a quantidade de NaCl formada a partir do Na.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular os moles de NaCl.
Alternativa por alternativa
O aluno divide a quantidade de Na pelo coeficiente 2 da equação, ignorando que o coeficiente do NaCl também é 2 e que a proporção final é de 1 para 1.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de NaCl formada.
O aluno soma os coeficientes dos reagentes (2 + 1 = 3) e toma essa soma como quantidade de produto, sem usar a relação estequiométrica entre Na e NaCl.
Corresponde à proporção da reação.
O aluno soma a quantidade de Na (4) com o coeficiente do Cl2 (1), tratando o cloro como se somasse ao produto, quando o produto depende apenas da proporção com o Na.
O aluno usa o coeficiente do Cl2 (1) como base da proporção, em vez de usar o Na, que é o reagente informado no enunciado.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reacao de neutralizacao · estequiometria basica
Revisar estequiometria e reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de NaCl formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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