Calcule a quantidade de KCl necessária para preparar 1L de solução 0,5M. Qual a massa em gramas? (M = 74,5…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de KCl necessária para preparar 1L de solução 0,5M. Qual a massa em gramas? (M = 74,5 g/mol)
- A) 15g
- B) 37,25g
- C) 74,5g
- D) 148,5g
- E) 222g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Lembre a definição de molaridade: M = mol/L, ou seja, quantidade de matéria (mol) = M x V(L).
- Calcule a quantidade de matéria: n = 0,5 mol/L x 1 L = 0,5 mol de KCl.
- Converta mol em massa usando a massa molar: m = n x M = 0,5 mol x 74,5 g/mol = 37,25 g.
- Compare com o gabarito oficial. A resposta obtida, 37,25 g, coincide com a alternativa B, que é o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (15 g) não corresponde a 0,5 mol de KCl, pois essa massa seria obtida com cerca de 0,2 mol. C (74,5 g) corresponde a 1 mol, ou seja, ignora a concentração de 0,5 M. D (148,5 g) não resulta de nenhuma multiplicação correta dos dados, estando próximo do valor de 2 mol. E (222 g) corresponde a aproximadamente 3 mol, sem relação com o volume e a concentração dados.
💡 Dica: Use a fórmula da molaridade para calcular a massa.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente dividiu a massa molar pelo número de litros de forma errada ou aplicou uma proporção inadequada, chegando a uma quantidade de matéria em torno de 0,2 mol.
A massa correta é maior.
O aluno considerou a massa molar como a própria massa pedida, ignorando a concentração 0,5 M e assumindo implicitamente 1 mol de KCl.
Por que engana: Confundir molaridade com massa direta, ou esquecer de multiplicar molaridade pelo volume para achar mols.
O aluno provavelmente dividiu a massa molar por 0,5 em vez de multiplicar, invertendo a relação entre molaridade e quantidade de matéria, o que daria aproximadamente 149 g.
O aluno aplicou um fator de multiplicação incorreto, como cerca de 3 mol em vez de 0,5 mol, provavelmente por erro de cálculo ou leitura dos dados.
Raio-X da questão
solução molar
avaliacao
concentracao molar · massa molar
Revisar a fórmula da molaridade e como calcular a massa de soluto.
Confundir molaridade com massa direta, ou esquecer de multiplicar molaridade pelo volume para achar mols.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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