Qual a importância do pH na determinação da acidez de soluções?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual a importância do pH na determinação da acidez de soluções?
- A) É irrelevante para a química.
- B) Indica a presença de íons OH?
- C) É uma medida logarítmica.
- D) Não influencia reações químicas.
- E) É constante em todas as soluções.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- O pH é uma escala que expressa a concentração de íons H+ (ou H3O+) em solução, definido por pH = -log[H+]. Passo 2: Como se trata de um logaritmo, cada unidade de variação do pH corresponde a uma variação de dez vezes na concentração de H+. A 25 °C, pH menor que 7 indica solução ácida, pH igual a 7 indica solução neutra e pH maior que 7 indica solução básica. Passo 3: Logo, a alternativa C está correta: por ser uma medida logarítmica, o pH permite expressar de forma prática a acidez, que depende da concentração de H+. Passo 4: A alternativa A está errada, pois o pH é uma grandeza central no estudo de soluções, usada em análises químicas, biológicas e industriais. Passo 5: A alternativa B está errada, pois o pH mede principalmente a concentração de H+; a presença de OH- é indicada pelo pOH, e não diretamente pelo pH. Passo 6: A alternativa D está errada, pois o pH influencia a velocidade e o equilíbrio de muitas reações, como as catalisadas por enzimas e os processos de corrosão. Passo 7: A alternativa E está errada, pois o pH varia de acordo com a concentração de H+ de cada solução. Passo 8: O gabarito C está coerente com a química do pH; a questão é conceitual e a resposta correta é a mais adequada entre as alternativas apresentadas.
💡 Dica: Explique o conceito de pH e sua relação com acidez.
Alternativa por alternativa
Acredita que grandezas usadas no dia a dia ou em um único tipo de análise não têm importância para a química como um todo. Pode também não associar o pH a processos químicos e biológicos.
Confunde o pH com o pOH, associando a escala de pH diretamente à presença de íons OH-. Não percebe que o pH expressa a concentração de H+.
Por que engana: Confundir a escala de pH com concentração direta, ou não entender que pH é uma medida logarítmica da acidez.
O pH é logaritmo da concentração de H?.
Acredita que o pH é apenas um valor descritivo, sem efeito sobre o comportamento das substâncias. Não reconhece que a acidez altera a velocidade e o equilíbrio das reações.
Supõe que, por ser uma escala padronizada, o pH teria o mesmo valor em todas as soluções. Não percebe que o pH depende da concentração de H+ de cada solução.
Raio-X da questão
pH e acidez
avaliacao
escala de pH · propriedades de soluções aquosas
Revisar a definição de pH e sua importância em soluções ácidas.
Confundir a escala de pH com concentração direta, ou não entender que pH é uma medida logarítmica da acidez.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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