Uma indústria utiliza 2 mols de H2 e 1 mol de O2 para produzir água. Quantos gramas de água (H2O) serão…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma indústria utiliza 2 mols de H2 e 1 mol de O2 para produzir água. Quantos gramas de água (H2O) serão formados?
- A) 18 g de H2O
- B) 36 g de H2O
- C) 54 g de H2O
- D) 72 g de H2O
- E) 12 g de H2O
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a equação química balanceada da formação da água: 2 H2 + O2 -> 2 H2O. O coeficiente 2 na frente da água é essencial, pois a conservação dos átomos exige 4 átomos de H e 2 de O em cada lado. Passo 2: Interprete os coeficientes como proporção em mols. Pela equação, 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2 e produzem 2 mols de H2O, e os reagentes estão exatamente na proporção estequiométrica. Passo 3: Calcule a massa molar da água. H = 1 g/mol e O = 16 g/mol, então H2O = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol. Passo 4: Calcule a massa produzida. 2 mols de H2O × 18 g/mol = 36 g de H2O. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é B, de acordo com o gabarito oficial. A alternativa A (18 g) está errada porque corresponde a apenas 1 mol de água, esquecendo o coeficiente 2 do produto. A alternativa C (54 g) está errada porque corresponde a 3 mols, obtidos ao somar os mols dos reagentes (2 + 1). A alternativa D (72 g) está errada porque corresponde a 4 mols, resultado de aplicar o coeficiente duas vezes. A alternativa E (12 g) está errada porque não corresponde a nenhuma quantidade estequiométrica coerente com a massa molar da água.
💡 Dica: Calcule a massa de água usando a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou apenas 1 mol de água (18 g), ignorando o coeficiente 2 do produto na equação balanceada, ou seja, tratou a proporção como se formasse uma única molécula de água por ciclo.
2 moles de H2O equivalem a 36 g.
O aluno somou as quantidades de mols dos reagentes (2 + 1 = 3 mols) e multiplicou pela massa molar da água, em vez de usar a proporção dada pelos coeficientes da equação.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes ou calcular incorretamente a massa molar da agua.
O aluno aplicou o coeficiente 2 da água duas vezes, ou multiplicou o resultado correto (36 g) por 2, chegando a 4 mols de H2O.
O aluno errou a massa molar da água, usando um valor incorreto (cerca de 6 g/mol por 2 mols), ou confundiu mol com grama e não fez a conversão corretamente.
Raio-X da questão
reação de formação de água
avaliacao
reacao quimica balanceada · massa molar e mol
Revisar a estequiometria das reações químicas.
Confundir a proporcao molar dos reagentes ou calcular incorretamente a massa molar da agua.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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