Em uma atividade de análise de materiais, estudantes colocaram pequenas amostras de calcário em tubos de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de análise de materiais, estudantes colocaram pequenas amostras de calcário em tubos de ensaio e adicionaram ácido clorídrico diluído. No calcário, há carbonato de cálcio (CaCO3). Nas amostras de calcário, ocorreu efervescência; em uma amostra de mármore, também houve formação de bolhas, enquanto em uma amostra de areia isso não foi observado. A reação do carbonato de cálcio com o ácido clorídrico pode ser representada por: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ? CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). O professor ressaltou que o procedimento deve ser realizado em pequena escala, com proteção adequada e ventilação. Considerando os resultados do experimento, a equação química e os cuidados indicados, qual conclusão é mais adequada para avaliar o uso dessa reação em uma atividade de identificação de materiais?
- A) A efervescência confirma a reação do ácido com carbonato, devendo o teste ser controlado devido à formação de gás e à corrosividade do reagente.
- B) O uso de ácido mais concentrado torna o procedimento mais seguro, pois reduz o tempo de contato com a amostra.
- C) A efervescência indica apenas a dissolução do material, permitindo realizar o teste sem proteção ou ventilação.
- D) A ausência de bolhas na areia comprova que qualquer sólido sem carbonato é completamente inerte ao ácido utilizado.
- E) A rapidez das bolhas permite identificar com segurança a composição exata de qualquer amostra analisada.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Analisamos os dados do experimento. Calcário e mármore, ricos em carbonato de cálcio, produziram efervescência ao receber ácido clorídrico diluído, enquanto a areia não reagiu visivelmente.
- Interpretamos a equação química. CaCO3 reage com HCl formando cloreto de cálcio, água e gás carbônico (CO2). A formação do gás é justamente o que se observa como bolhas, o que confirma que houve reação química entre o ácido e o carbonato.
- Avaliamos os cuidados indicados. Como o ácido clorídrico é corrosivo e a reação libera gás, o procedimento deve ser feito em pequena escala, com proteção e ventilação. Isso torna o teste adequado para identificação de materiais, desde que controlado.
- Concluímos que a alternativa A é a mais adequada, pois une a interpretação correta da efervescência como reação química com a necessidade de controle do procedimento.
- Por que as outras estão erradas. B: aumentar a concentração do ácido torna o procedimento mais perigoso, não mais seguro. C: a efervescência indica reação química com liberação de gás, não apenas dissolução, e o teste exige proteção. D: a ausência de bolhas não garante que o material seja inerte a qualquer ácido, apenas que não reage com este ácido nestas condições. E: a efervescência indica a presença de carbonato, mas não identifica a composição exata de qualquer amostra, pois outros materiais podem ter comportamentos semelhantes ou não observáveis.
💡 Dica: Identifique a reação entre ácido e carbonato.
Alternativa por alternativa
O calcário contém carbonato de cálcio, que reage com o ácido clorídrico, formando novas substâncias e liberando um gás, responsável pelas bolhas observadas. Como o ácido é corrosivo e a reação libera gás, o teste deve ser feito em pequena escala, com proteção e ventilação. A ausência de bolhas na areia indica que ela não apresentou, nas condições do experimento, o mesmo comportamento do carbonato.
O aluno acredita que ácido mais concentrado diminui o risco, por supor que a reação terminaria mais rápido e exporia menos a amostra e o operador.
O aluno interpreta a efervescência apenas como dissolução física do material e ignora que há formação de gás por reação química, concluindo que não há riscos que exijam proteção.
O aluno generaliza um resultado específico, supondo que a ausência de reação com este ácido prova que o sólido é inerte a qualquer substância.
Por que engana: Confundir os produtos da reacao entre acido cloridrico e calcario, esperando formacao de agua ou sal incorreto.
O aluno supõe que a intensidade ou rapidez das bolhas identifica a composição exata de qualquer material, ignorando que o teste apenas indica presença de carbonato e não é específico.
Raio-X da questão
reação ácido-base
avaliacao
reacao acido-base · propriedades do calcario
Revisar reações entre ácidos e carbonatos.
Confundir os produtos da reacao entre acido cloridrico e calcario, esperando formacao de agua ou sal incorreto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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