Questões de massa molar: exemplos comentados para avaliar Química

Quando comecei a corrigir exercícios de quantidade de matéria, percebi que o erro raramente estava só na divisão. Na minha turma, muitos estudantes até lembravam da fórmula n = m/M, mas confundiam unidades, tratavam mililitros como litros ou deixavam de relacionar o resultado ao fenômeno químico apresentado.

Por isso, eu passei a usar questões de massa molar em uma sequência curta: primeiro o cálculo direto, depois concentração de soluções e, por fim, conservação de massa e energia. Essa progressão me ajuda a enxergar se a dificuldade é matemática, conceitual ou de interpretação do enunciado.

O que são questões de massa molar e o que elas avaliam?

Questões de massa molar avaliam se o estudante consegue conectar a massa medida em gramas à quantidade de matéria expressa em mols, usando a relação n = m/M, em que n é a quantidade de matéria, m é a massa e M é a massa molar. Na prática, elas também revelam competências associadas: leitura de fórmulas químicas, soma de massas atômicas, conversão de unidades, proporcionalidade e interpretação de contextos como preparo de soluções, produção industrial e mudanças de estado. Eu considero esse tipo de item indispensável no ensino médio porque ele tira o mol do campo abstrato: 58,5 g de NaCl passam a representar 1 mol de sal, por exemplo. No GeraProva, eu consigo combinar questões por habilidade, dificuldade e nível cognitivo, evitando uma avaliação que cobre apenas contas mecânicas.

Antes de aplicar, eu retomo três referências no quadro:

• Massa molar: massa de 1 mol de uma substância, em g/mol.
• Quantidade de matéria: número de mols calculado pela razão entre massa e massa molar.
• Concentração molar: quantidade de matéria dividida pelo volume da solução em litros.

Também vale pedir que o estudante escreva as unidades em cada etapa. Essa pequena exigência torna visível um erro muito comum: dividir gramas por mililitros e chamar o resultado de molaridade.

Como avaliar massa molar na prática sem cobrar só fórmula?

Para avaliar massa molar na prática sem reduzir a prova a uma fórmula decorada, eu monto uma escada de complexidade com pelo menos três tipos de item: cálculo direto de mols a partir da massa, aplicação em soluções e análise de uma situação em que massa molar se relaciona a energia ou estequiometria. Em uma prova de 8 a 10 questões, costumo reservar 3 itens para essa sequência, com um fácil, um médio e um que exija análise. Assim, consigo verificar se o estudante calcula 10,0 g de NaCl, se converte 250 mL em 0,250 L e se compreende por que a temperatura fica constante durante uma fusão. A página inicial do GeraProva ajuda justamente nessa curadoria: eu seleciono habilidades da BNCC e recebo itens com dados pedagógicos, não apenas enunciados soltos.

Erros que eu procuro nos distratores

• Usar o número de gramas como número de mols: confunde massa com quantidade de matéria.
• Não converter mL para L: altera a concentração por um fator de 1 000.
• Usar massa atômica no lugar da massa molar: considera apenas um elemento do composto.
• Ignorar a estequiometria: impede a leitura química do resultado.

Eu não trato o distrator apenas como pegadinha. Quando ele representa um procedimento errado plausível, a correção vira diagnóstico e orienta minha revisão.

Questões prontas com gabarito comentado

As seis questões abaixo formam uma sequência completa para avaliar massa molar, cálculo de mols, molaridade, conservação de massa e calor de fusão. Eu as usaria alternando resolução individual e discussão coletiva do gabarito, porque cada alternativa errada mostra um caminho de raciocínio que realmente aparece nas turmas. Os metadados também tornam o uso mais intencional: há itens fáceis, médios e difíceis; níveis de Bloom de Lembrar, Aplicar e Analisar; e habilidades BNCC como EM13CNT101, EM13CNT104, EM13CNT205 e EM13CNT301. No GeraProva, esse tipo de informação me permite equilibrar a avaliação sem precisar classificar cada questão manualmente. Minha sugestão é pedir registro das unidades e, na devolutiva, discutir primeiro os distratores mais assinalados antes de apresentar a resposta correta.

1. Quantidade de mols de NaCl

Calcule a quantidade de mols de NaCl em 58,5 g de NaCl. (Massa molar = 58,5 g/mol)

• ✅ A) 1 mol. 58,5 g de NaCl equivale a 1 mol.
• ❌ B) 2 mols. 58,5 g representa apenas 1 mol.
• ❌ C) 0,5 mol. É um valor incorreto para a quantidade de mols.
• ❌ D) 58,5 mols. Confunde o valor da massa com a quantidade de matéria.
• ❌ E) 0,1 mol. Indica uma quantia menor que 1 mol sem justificativa pela relação dada.

Dica de resolução: use n = m/M. Conceito central: cálculo de mols. Conceito para revisão: relação entre massa, mols e massa molar. BNCC: EM13CNT104. Bloom: Aplicar.

2. Fusão, massa molar e energia

Uma amostra pura de X, com massa de 3,0 kg, está a 50 °C, seu ponto de fusão. Sua massa molar é 100 g/mol e a entalpia molar de fusão é 15 kJ/mol. Ao receber 450 kJ, sem reações ou troca de matéria, qual será sua condição final?

• ❌ A) 2,0 kg líquidos e 1,0 kg sólidos, a 50 °C. A fração fundida não corresponde à energia de 450 kJ.
• ❌ B) Totalmente líquida, acima de 50 °C. Não sobra energia após a fusão completa para elevar a temperatura.
• ❌ C) 1,5 kg líquidos e 1,5 kg sólidos, a 50 °C. Considera incorretamente que apenas metade da energia participa da fusão.
• ✅ D) Totalmente líquida, a 50 °C. 3 000/100 = 30 mol; 30 × 15 = 450 kJ, exatamente a energia necessária.
• ❌ E) Totalmente sólida, a 50 °C. Desconsidera a energia recebida.

Dica de resolução: divida o calor pelo calor latente por quilograma ou calcule Q = n·ΔH. Conceito central: calor latente de fusão. Conceito para revisão: mudanças de estado e conservação de energia. BNCC: EM13CNT101. Bloom: Analisar.

3. Concentração molar de 10,0 g em 250 mL

Uma técnica dissolve 10,0 g de NaCl e ajusta o volume final para 250 mL. Considere M(NaCl) = 58,5 g/mol. Qual é a concentração molar?

• ❌ A) 1,37 mol/L. Converte 250 mL incorretamente para 0,125 L.
• ❌ B) 0,17 mol/L. Para no cálculo de mols e não divide pelo volume.
• ✅ C) 0,68 mol/L. n = 10,0/58,5 = 0,171 mol; C = 0,171/0,250 = 0,684 mol/L.
• ❌ D) 0,068 mol/L. Converte 250 mL incorretamente para 2,50 L.
• ❌ E) 0,40 mol/L. Usa indevidamente 100 g/mol como massa molar do NaCl.

Dica de resolução: calcule os mols e divida pelo volume em litros. Conceito central: concentração molar. Conceito para revisão: cálculo de concentração molar de soluções. BNCC: EM13CNT104. Bloom: Aplicar.

4. Conservação de massa na neutralização

Equacione e verifique a conservação de massa em HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l), para 1,00 mol de cada reagente. Use H = 1,008; Na = 22,990; O = 15,999; Cl = 35,45.

• ✅ A) Reagentes: 36,46 g + 40,00 g = 76,46 g; produtos: 58,44 g + 18,02 g = 76,46 g. As massas molares confirmam a conservação.
• ❌ B) Produtos sempre têm maior massa. A lei da conservação estabelece massas totais iguais.
• ❌ C) Produz 2 mols de NaCl e 3 mols de H2O. A estequiometria correta é 1:1:1:1.
• ❌ D) HCl é um sal que não reage com NaOH. HCl é ácido forte; a reação forma sal e água.
• ❌ E) Reagentes têm 100 g e produtos, 50 g. Contraria os cálculos corretos.

Dica de resolução: equacione e calcule as massas molares. Conceito central: conservação de massa. Conceito para revisão: lei da conservação de massa e massas molares. BNCC: EM13CNT101. Bloom: Lembrar.

5. Solução de NaCl com volume de 500 mL

Uma estudante dissolve 10,0 g de NaCl e completa o volume para 500 mL. Considere Na = 23,0 u e Cl = 35,5 u. Qual é a concentração molar?

• ❌ A) 0,17 mol/L. É a quantidade de matéria, sem a divisão por 0,500 L.
• ❌ B) 0,68 mol/L. Considera, incorretamente, volume de 250 mL.
• ❌ C) 0,50 mol/L. Alternativa inadequada: não decorre dos dados nem de um erro de cálculo consistente.
• ✅ D) 0,34 mol/L. M = 58,5 g/mol; n = 10,0/58,5 = 0,171 mol; C = 0,171/0,500 = 0,34 mol/L.
• ❌ E) 0,02 mol/L. Divide massa em gramas pelo volume numérico em mL, sem conversões.

Dica de resolução: determine n e divida pelo volume em litros. Conceito central: concentração molar. Conceito para revisão: cálculo de concentração molar. BNCC: EM13CNT301. Bloom: Lembrar.

6. Molaridade de 5,0 g em 250 mL

Uma equipe dissolve 5,0 g de NaCl até obter 250 mL de solução. Considere M(NaCl) = 58,5 g·mol⁻¹. Qual é a molaridade aproximada?

• ❌ A) 0,17 mol·L⁻¹. Usa, indevidamente, 0,500 L como volume.
• ✅ B) 0,34 mol·L⁻¹. n = 5,0/58,5 = 0,0855 mol; C = 0,0855/0,250 = 0,342 mol·L⁻¹.
• ❌ C) 20,0 mol·L⁻¹. Divide gramas por litros sem converter massa em mol.
• ❌ D) 0,020 mol·L⁻¹. Divide diretamente gramas por mililitros.
• ❌ E) 0,085 mol·L⁻¹. Corresponde aproximadamente aos mols, mas ignora o volume.

Dica de resolução: aplique M = n/V. Conceito central: molaridade de solução. Conceito para revisão: molaridade e unidades de concentração. BNCC: EM13CNT205. Bloom: Aplicar.

Como transformar os resultados em uma boa retomada?

Eu transformo os resultados dessas questões em retomada olhando menos para a nota total e mais para o padrão de erro de cada estudante. Se a turma marca 0,17 mol/L quando a resposta é 0,68 mol/L, por exemplo, sei que a quantidade de mols foi obtida, mas a concentração não foi concluída. Se aparece 20,0 mol/L, preciso recuperar a função da massa molar antes de insistir em novas listas. Minha intervenção costuma durar 20 minutos: separo dois erros mais frequentes, proponho uma conta guiada com unidades e fecho com uma questão isomórfica, isto é, com mesma habilidade e números ou contexto diferentes. Esse processo é mais produtivo do que simplesmente refazer toda a avaliação, pois dá ao estudante uma chance concreta de revisar o próprio procedimento.

• Até 50% de acerto: retomo fórmula, unidades e significado de mol.
• Entre 50% e 75%: foco em conversão de volume e interpretação do contexto.
• Acima de 75%: avanço para estequiometria, energia e concentração em situações-problema.

As questões servem como ponto de partida: eu sempre ajusto linguagem, dados e nível de desafio ao perfil da turma. Se quiser economizar esse tempo de seleção e receber itens com habilidades, Bloom e gabaritos comentados, vale fazer um cadastro grátis no GeraProva e testar na sua próxima avaliação.