8 Questões de Química do UNESP 2026

Durante uma atividade de identificação de elementos em uma escola, três amostras foram associadas aos elementos X, Y e Z a partir de suas configurações eletrônicas no estado fundamental: X: 1s² 2s² 2p6; Y: 1s² 2s² 2p6 3s¹; Z: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d¹° 4s² 4p5. A análise será feita com base na distribuição dos elétrons nas camadas e subníveis de energia. Considerando as configurações eletrônicas apresentadas e a organização dos elementos na classificação periódica, é correto afirmar que:

1. A) O átomo X possui o maior raio atômico, e o átomo Y possui o menor.
2. B) O elemento Z pertence ao grupo 15, e o elemento X está no quarto período.
3. C) O elemento Y é um metal alcalino, e o elemento Z é um halogênio.
4. D) O elemento X é um metal alcalino, e o elemento Y é um gás nobre.
5. E) O potencial de ionização de X é menor que o de Z, e o de Y é maior que o de Z.

Em uma atividade de Química, quatro substâncias foram representadas por seus nomes e fórmulas estruturais simplificadas. O objetivo era verificar quais delas podem existir em duas formas que sejam imagens especulares não superponíveis, chamadas enantiômeros. I. ácido 2-hidroxipropanoico — CH3–CH(OH)–COOH II. 2-bromopropano — CH3–CHBr–CH3 III. 2-bromopropeno — CH3–C(Br)=CH2 IV. etanol — CH3–CH2–OH Com base nas representações fornecidas, quais substâncias podem apresentar isomeria óptica?

1. A) III, apenas.
2. B) I e II, apenas.
3. C) IV, apenas.
4. D) I, apenas.
5. E) II, apenas.

Em um laboratório didático, uma reação química foi representada por um modelo de energia potencial em função do caminho da reação. Nesse modelo, os reagentes apresentam energia de 80 kJ, o estado de transição corresponde ao ponto de maior energia, com 140 kJ, e os produtos apresentam 50 kJ. Como a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, o processo é considerado espontâneo no modelo adotado. O caminho da reação representa o avanço da transformação, e não necessariamente o tempo decorrido. Com base nas informações do texto, qual perfil de energia potencial em função do caminho da reação representa corretamente o sistema reacional descrito?

1. A) Começa em 80 kJ; atinge 140 kJ; termina em 50 kJ.
2. B) Começa em 50 kJ; atinge 140 kJ; termina em 80 kJ.
3. C) Começa em 80 kJ; atinge 140 kJ; termina em 140 kJ.
4. D) Começa em 80 kJ; atinge 50 kJ; termina em 50 kJ.
5. E) Começa em 80 kJ; atinge 110 kJ; termina em 50 kJ.

Em uma etapa da produção de silício para componentes eletrônicos, o quartzo, constituído principalmente por dióxido de silício, reage com carbono em um forno elétrico. A equação simplificada do processo é: SiO2(s) + 2 C(s) ? Si(l) + 2 CO(g) Considere os valores de entalpia padrão de formação: ?Hf°(SiO2) = -910,9 kJ·mol?¹; ?Hf°(CO) = -110,5 kJ·mol?¹. Para as substâncias simples Si(l) e C(s), adote ?Hf° = 0. Com base no texto e nos dados fornecidos, o processo de obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação

1. A) endotérmica e de combustão, na qual o carbono reage com o oxigênio do ar.
2. B) exotérmica e de dupla troca, na qual o carbono substitui o silício no óxido.
3. C) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ permanece inalterado no produto.
4. D) exotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ é oxidado a Si.
5. E) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ é reduzido a Si.

A ß-ionona é uma substância empregada na indústria de perfumes por contribuir para a formação de aromas florais. Sua estrutura pode ser representada, de modo simplificado, por CH3CO–CH=CH–C1=C(CH3)–CH2–CH2–CH2–C1(CH3)2, em que os dois átomos indicados por C1 pertencem ao mesmo anel carbônico. Nessa representação, o símbolo “=” indica uma ligação dupla entre átomos de carbono. Com base na representação estrutural da ß-ionona, é correto afirmar que essa molécula

1. A) possui três átomos de oxigênio em sua estrutura.
2. B) apresenta apenas uma ligação dupla entre átomos de carbono.
3. C) contém duas ligações duplas conjugadas entre átomos de carbono.
4. D) contém um grupo carboxila na cadeia lateral.
5. E) tem todos os átomos de carbono com hibridização sp3.

O gluconato de cálcio, de fórmula Ca(C6H11O7)2 e massa molar igual a 430 g/mol, é utilizado no tratamento da hipocalcemia aguda. Uma solução injetável desse medicamento apresenta concentração de 10% (m/V), isto é, contém 100 mg de gluconato de cálcio em cada mililitro de solução. Considere o número de Avogadro igual a 6,0 × 10²³ mol?¹. Considerando que cada unidade de gluconato de cálcio contém um íon Ca²?, o número aproximado de íons cálcio presentes em 1 mL dessa solução é

1. A) 1,4 × 10²⁰ íons de Ca²⁺
2. B) 2,8 × 10²⁰ íons de Ca²⁺
3. C) 1,4 × 10²³ íons de Ca²⁺
4. D) 1,4 × 10¹⁹ íons de Ca²⁺
5. E) 1,4 × 10²¹ íons de Ca²⁺