7 Questões de Química do UEL 2026

Bolsas instantâneas são usadas para primeiros cuidados em lesões esportivas. Cada bolsa possui água e um sal separados por uma barreira interna. Quando a barreira é rompida, o sal se dissolve na água e a temperatura da bolsa pode variar. Em um experimento, foram obtidos os seguintes dados para a dissolução de dois sais em água, nas mesmas condições: nitrato de amônio (NH4NO3): ?H = +26 kJ/mol; cloreto de cálcio (CaCl2): ?H = -81 kJ/mol. O sinal positivo indica absorção de calor do ambiente, enquanto o sinal negativo indica liberação de calor para o ambiente. Com base nos dados do experimento e nos conhecimentos sobre calor de reação, é correto afirmar que

1. A) a dissolução do cloreto de cálcio não altera significativamente a temperatura da bolsa.
2. B) a dissolução do nitrato de amônio libera calor e pode produzir o efeito de uma bolsa quente.
3. C) a dissolução do cloreto de cálcio absorve calor e pode produzir o efeito de uma bolsa fria.
4. D) as dissoluções do nitrato de amônio e do cloreto de cálcio liberam calor para o ambiente.
5. E) a dissolução do nitrato de amônio absorve calor e pode produzir o efeito de uma bolsa fria.

Em um projeto de eficiência energética para edifícios públicos, pesquisadores avaliaram vidros recobertos por uma película de dióxido de titânio (TiO2). Sob radiação ultravioleta, essa película acelera a decomposição de resíduos orgânicos depositados na superfície. Um dos compostos avaliados foi representado pela equação balanceada: C18H36O2(s) + 26 O2(g) ? 18 CO2(g) + 18 H2O(l), sob radiação ultravioleta e na presença de TiO2. O TiO2 permanece no sistema ao final do processo. Com base no texto e nos princípios de cinética química, é correto afirmar que o TiO2

1. A) aumenta a energia de ativação necessária para a transformação química.
2. B) é consumido como reagente durante a transformação química.
3. C) aumenta a quantidade de produtos prevista pelo equilíbrio químico.
4. D) oferece um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação.
5. E) reduz o carbono do composto orgânico durante a transformação química.

Em uma atividade de Química, estudantes colocaram lã de aço em um frasco rígido, contendo ar, e o fecharam antes de iniciar a combustão. Após o resfriamento, verificaram que a massa total do frasco fechado permanecera igual, enquanto a massa da lã de aço havia aumentado. Em outro procedimento, uma folha de papel foi queimada em um recipiente aberto, e a massa da folha restante ficou menor. Esses resultados são interpretados com base na reação dos materiais com o oxigênio do ar e na conservação da massa em transformações químicas. Com base no texto e nos conhecimentos sobre combustão e conservação da massa, assinale a alternativa correta.

1. A) Em sistema fechado, a massa total se conserva, embora a massa da lã de aço aumente pela incorporação de oxigênio do ar.
2. B) Em sistema fechado, a massa total diminui, porque o oxigênio consumido deixa de fazer parte do conteúdo do frasco.
3. C) Em sistema fechado, a massa da lã de aço permanece constante, porque a combustão não altera a quantidade de matéria do sólido.
4. D) Em sistema fechado, a massa total aumenta, porque a combustão produz matéria nova a partir do oxigênio do ar.
5. E) Em sistema aberto, a massa da folha de papel permanece constante, porque os gases formados continuam pertencendo ao material queimado.

Durante a análise de um resíduo sólido de mineração, uma amostra apresentou 16,0% de caulinita em massa. Considere que, para a estimativa solicitada, todo o silício presente no resíduo está contido nessa caulinita. Sabe-se que a caulinita possui 21,7% de silício em massa. O resultado deve ser expresso com uma casa decimal. Com base nesses dados, qual é a porcentagem, em massa, de silício no resíduo sólido analisado?

1. A) 34,7%
2. B) 1,4%
3. C) 5,7%
4. D) 3,5%
5. E) 16,0%

Em um laboratório de uma universidade brasileira, foram analisados três líquidos puros, identificados como A, B e C. Eles apresentam massas e formas moleculares semelhantes e foram mantidos sob pressão de 1 atm. A tensão superficial foi medida em duas temperaturas, conforme os dados a seguir: a 10 °C, os valores foram 78 mN/m para A, 70 mN/m para B e 92 mN/m para C; a 50 °C, foram 66 mN/m para A, 50 mN/m para B e 76 mN/m para C. Em geral, a elevação da temperatura aumenta a agitação molecular e reduz a coesão entre as moléculas da superfície, provocando diminuição da tensão superficial. Essa propriedade também se relaciona à viscosidade e à capacidade de pequenos objetos permanecerem apoiados sobre a superfície de um líquido. Com base no texto e nos dados apresentados, assinale a alternativa correta sobre o comportamento da tensão superficial dos líquidos A, B e C.

1. A) A tensão superficial do líquido C diminui mais intensamente que a do líquido B no intervalo de temperaturas analisado.
2. B) A redução da tensão superficial do líquido C entre 10 °C e 50 °C é menos acentuada que a redução observada no líquido B.
3. C) A tensão superficial do líquido A é maior que a do líquido C nas duas temperaturas analisadas.
4. D) A tensão superficial do líquido B aumenta quando sua temperatura passa de 10 °C para 50 °C.
5. E) O aumento da temperatura do líquido A provoca redução da tensão superficial e aumento da viscosidade.

Em um estudo sobre a formação de diferentes estruturas cristalinas da água, pesquisadores verificaram que a pressão e a velocidade de resfriamento influenciam o arranjo das moléculas. Em uma das estruturas, denominada gelo VI, as moléculas apresentam maior desordem; em outra, denominada gelo XV, o arranjo molecular é mais ordenado. A água e o sulfeto de hidrogênio (H2S) são moléculas polares, mas as moléculas de água estabelecem ligações de hidrogênio entre si. Em uma mudança de estado, a fusão corresponde à passagem do sólido para o líquido, enquanto a vaporização corresponde à passagem do líquido para o gasoso. Considerando as informações do texto-base e os conceitos de propriedades intermoleculares, mudanças de estado e termodinâmica, assinale a alternativa correta.

1. A) As moléculas de água nos gelos VI e XV interagem predominantemente por forças íon-dipolo, formadas entre íons e moléculas polares.
2. B) A água apresenta menor temperatura de ebulição que o H₂S, e o gelo XV possui maior entropia que o gelo VI nas mesmas condições de temperatura e pressão.
3. C) A fusão da água é exotérmica, pois a passagem do sólido para o líquido libera energia para o ambiente durante o aquecimento.
4. D) A água apresenta maior temperatura de ebulição que o H₂S, e o gelo XV possui menor entropia que o gelo VI nas mesmas condições de temperatura e pressão.
5. E) A água e o H₂S possuem a mesma temperatura de ebulição, pois apresentam igual polaridade e interações intermoleculares de mesma intensidade.