7 Questões de Química do UECE 2020

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 He 2 4,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Ne 10 20,0 Si 14 28,0 S 16 32,0 Ca 20 40,0 Sc 21 45,0 Fe 26 56,0 Ge 32 72,6 Fr 87 223,0 U 92 239,0 Np 93 239,0 Pu 94 239,0 A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

1. A) Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.
2. B) Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.
3. C) Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.
4. D) Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.

Na Química Orgânica, é normal existir isomeria entre dois compostos. Os isômeros são tão parecidos que muitas vezes são confundidos, o que pode ser trágico em se tratando da saúde. Na década de 1960 foi produzido um medicamento com efeito tranquilizante e sonífero nomeado de Talidomida. As gestantes da época procuraram por este efeito calmante sem ter ideia do que poderia ocorrer ao feto em gestação. Foi então que se registrou o nascimento de bebês com membros atrofiados (mãos, pés, pernas). Esse efeito teratogênico foi resultado do uso da Talidomida. Na época, o tema ficou conhecido como “Tragédia da talidomida”, que foi um divisor de águas na regulamentação de medicamento. A Talidomida apresenta dois isômeros, cujas estruturas são as seguintes: Com relação a esses dois isômeros, é correto afirmar que

1. A) são isômeros geométricos porque apresentam ligações duplas em suas estruturas.
2. B) o isômero da estrutura R é o levógiro e o isômero da estrutura S é o dextrógiro.
3. C) as duas estruturas diferem no posicionamento do N central – um para frente e outro para trás.
4. D) não existe mistura racêmica.

No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o

1. A) dióxido de enxofre.
2. B) gás carbônico.
3. C) monóxido carbônico.
4. D) gás etano.

Presentes em quase todas as formas de vida e sintetizados pelos próprios organismos, os esteroides fazem parte de um grupo complexo de compostos que interagem para a manutenção da vida. Fazendo parte de uma classe de lipídios, quando analisados do ponto de vista químico, os esteroides são identificados como compostos lipossolúveis, derivados de triterpenos tetracíclicos. No corpo humano, destacam-se os esteroides colesterol, testosterona e estradiol. A classe dos esteroides deriva do anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno, cuja estrutura é a seguinte: Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que

1. A) existem 24 átomos de hidrogênio ligados a todos os átomos de carbono secundário.
2. B) o total de átomos de carbonos primários e terciários é 6.
3. C) o anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno é aromático.
4. D) como essa estrutura pertence à classe dos lipídios, trata-se de um carboidrato.

Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s)

1. A) proporções definidas.
2. B) conservação da matéria.
3. C) proporções múltiplas.
4. D) massas ativas.

Um exemplo de tiol importante é o butan-1-tiol que é adicionado ao gás de cozinha. O gás de cozinha é fundamentalmente formado pelos gases butano e propano, que não possuem cheiro. A presença do butan-1-tiol faz com que se sinta o cheiro quando há algum vazamento de gás, o que evita a ocorrência de acidentes. Assinale a opção que corresponde à fórmula estrutural desse composto.

1. A) H3C - CH2 - CH2 - CH - OH | OH
2. B) H3C - CH2 - CH2 - CH2 - SH
3. C) H3C - CH2 - SH2 - CH2 - OH
4. D) H3C - CH - CH2 - CH3 | SH