Sobre estas questões de Química do UECE 2018
Esta página reúne 15 questões de Química do UECE 2018 (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: variação de entropia em transformação isotérmica; equação de Nernst físico-química; estequiometria e entalpia de reação; conversão química do dióxido de carbono.
Objetivos pedagógicos principais: diagnostico · avaliacao.
0F · 0M · 10D
Distribuição (amostra)
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Compreender, Aplicar, Lembrar
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Analítico-dedutivo, Cálculo direto
Como usar: professores podem aplicar estas questões do UECE 2018 diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
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Questão 1 UECE 2018BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA
H | 1 | 1,0
C | 6 | 12,0
N | 7 | 14,0
O | 8 | 16,0
S | 16 | 32,0
Cl | 17 | 35,5
A entropia é uma função de estado que indica o grau de desordem de um sistema. Considerando que, em uma transformação reversível e isotérmica, o sistema absorveu 4,5 kcal a uma temperatura de 67 ºC, a variação de entropia é aproximadamente
- A) -13,23 cal/ºK.
- B) +12,43 cal/ºK.
- C) -12,43 cal/ºK.
- D) +13,23 cal/ºK.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
variação de entropia em transformação isotérmica
💡 Dica de resolução
Use a fórmula ΔS = Q/T com temperatura em Kelvin.
✅ Resposta correta: D
CORRETA. O sistema absorveu calor, logo a variação de entropia é positiva; o cálculo correto usando ΔS = Q/T com Q = 4500 cal e T = 67 + 273 = 340 K resulta em aproximadamente +13,23 cal/ºK.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Está errada porque apresenta valor negativo e magnitude incorreta, indicando erro na conversão de unidades ou no cálculo da temperatura em Kelvin.
❌ B) Está errada porque o valor da variação de entropia está incorreto, provavelmente devido a erro na conversão de energia ou temperatura.
❌ C) Está errada por apresentar valor negativo, o que não condiz com o sistema que absorveu calor, e por erro no cálculo da magnitude.
📚 Reveja antes de resolver
estude a relação entre calor, temperatura e entropia em processos reversíveis
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Cálculo direto
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 2 UECE 2018BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Compreender⏱ medio
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA
H | 1 | 1,0
C | 6 | 12,0
N | 7 | 14,0
O | 8 | 16,0
S | 16 | 32,0
Cl | 17 | 35,5
Walther Hermann Nernst, físico-químico alemão (1864-1941), contribuiu significativamente para o desenvolvimento da físico-química moderna. Entre as suas contribuições está a importantíssima equação de Nernst, que é utilizada para determinar
- A) a ddp de uma pilha em um dado momento do seu funcionamento.
- B) a massa final de produtos de uma eletrólise.
- C) o volume de um gás produzido em uma eletrólise.
- D) o potencial de redução de um metal.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
equação de Nernst físico-química
💡 Dica de resolução
Estude a aplicação da equação de Nernst na físico-química.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. A equação de Nernst é usada para calcular a diferença de potencial (ddp) de uma pilha em um dado momento, considerando as concentrações dos íons envolvidos.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Incorreta. A equação de Nernst não determina a massa final dos produtos de uma eletrólise, que depende da quantidade de carga elétrica passada.
❌ C) Incorreta. O volume de gás produzido em eletrólise está relacionado à quantidade de carga e leis dos gases, não à equação de Nernst.
❌ D) Incorreta. A equação de Nernst calcula a ddp da pilha, não o potencial padrão de redução de um metal, que é uma constante.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar conceitos básicos da equação de Nernst e suas aplicações.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: depende_texto
Cobertura da habilidade: unica
Questão 3 UECE 2018BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ longo
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA
H | 1 | 1,0
C | 6 | 12,0
N | 7 | 14,0
O | 8 | 16,0
S | 16 | 32,0
Cl | 17 | 35,5
Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 ? C6H12O6, atente às seguintes equações:
I. C + O2 ? CO2 ?H = -94,1 kcal
II. H2 + ½ O2 ? H2O ?H = -68,3 kcal
III. C6H12O6 + 6O2 ? 6CO2 + 6 H2O ?H = -673,0 kcal
A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,
- A) 36 g e +301,4 kcal/mol.
- B) 36 g e -301,4 kcal/mol.
- C) 18 g e -201,4 kcal/mol.
- D) 18 g e +201,4 kcal/mol.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
estequiometria e entalpia de reação
💡 Dica de resolução
Use as massas atômicas para calcular mols e aplique as entalpias dadas para determinar a entalpia da reação.
✅ Resposta correta: B
CORRETA. A massa de glicose formada a partir de 14,4 g de carbono é 18 g, considerando a proporção da reação balanceada, e a entalpia de formação calculada é -301,4 kcal/mol, com sinal negativo indicando reação exotérmica.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) A alternativa apresenta massa incorreta (36 g em vez de 18 g) e sinal errado da entalpia (+301,4 kcal/mol), o que indica erro no cálculo da massa e no sinal da entalpia de formação.
❌ C) A massa está correta (18 g), mas a entalpia está incorreta (-201,4 kcal/mol), indicando erro no cálculo da entalpia de formação da glicose.
❌ D) A massa está correta (18 g), porém o sinal da entalpia está incorreto (+201,4 kcal/mol), o que não condiz com a natureza exotérmica da reação.
📚 Reveja antes de resolver
revisar cálculo de mols, massa molar e entalpia de formação
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Cálculo direto
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: longo
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 4 UECE 2018BNCC EM13CNT301Difícil🧠 Compreender⏱ medio
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA
H | 1 | 1,0
C | 6 | 12,0
N | 7 | 14,0
O | 8 | 16,0
S | 16 | 32,0
Cl | 17 | 35,5
As grandes emissões de dióxido de carbono são a causa principal do efeito estufa. Preocupados com esse grave problema, cientistas da Islândia estão trabalhando a conversão do referido gás em um material sólido. Para conseguir tal objetivo, o procedimento mais apropriado e utilizado em condições especiais de laboratório é
- A) comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
- B) baixar a temperatura do dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
- C) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido básico.
- D) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido ácido.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
conversão química do dióxido de carbono
💡 Dica de resolução
Analise o processo químico adequado para converter CO2 em sólido em laboratório.
✅ Resposta correta: C
CORRETA. O procedimento mais apropriado envolve fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido básico, formando carbonatos sólidos, que são materiais estáveis e sólidos, efetivamente convertendo o CO2 em sólido por reação química.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Errada. Comprimir o dióxido de carbono não o converte em gelo seco; a compressão sozinha não altera o estado físico para sólido sem controle de temperatura.
❌ B) Errada. Baixar a temperatura pode solidificar o CO2, formando gelo seco, mas isso não é uma conversão química, apenas física, e não é o procedimento mais utilizado para transformar CO2 em material sólido estável.
❌ D) Errada. Reagir CO2 com um óxido ácido não é adequado, pois ambos são ácidos e não reagem para formar um sólido estável.
📚 Reveja antes de resolver
estude processos químicos de conversão e propriedades do CO2
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: situacional
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: depende_texto
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Diagnóstico · Interdisciplinar
Questão 5 UECE 2018BNCC EM13CNT202Difícil🧠 Compreender⏱ medio
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA
H | 1 | 1,0
C | 6 | 12,0
N | 7 | 14,0
O | 8 | 16,0
S | 16 | 32,0
Cl | 17 | 35,5
Atente às seguintes proposições a respeito de compostos orgânicos:
I. Nos compostos orgânicos, os pontos de fusão e ebulição, em geral, são mais altos do que nas substâncias inorgânicas.
II. Depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o elemento químico de maior presença nos compostos orgânicos.
III. Na natureza, os ácidos carboxílicos estão presentes principalmente nos ésteres que constituem os óleos e as gorduras.
IV. Atualmente o éter comum (etóxi-etano) é muito usado como solvente polar tanto em laboratório como nas indústrias químicas.
Está correto o que se afirma somente em
- A) I e IV.
- B) II e III.
- C) I e III.
- D) II e IV.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
propriedades compostos orgânicos
💡 Dica de resolução
Analise cada proposição com base nos conceitos de compostos orgânicos.
✅ Resposta correta: B
CORRETA. A proposição II está correta, pois o oxigênio é o terceiro elemento mais comum em compostos orgânicos após carbono e hidrogênio; a III também está correta, pois ácidos carboxílicos estão presentes em óleos e gorduras principalmente na forma de ésteres.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Errada. A proposição I é falsa, pois compostos orgânicos geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos que substâncias inorgânicas devido às forças intermoleculares mais fracas; a IV também é falsa, pois o éter é um solvente apolar ou pouco polar, não polar.
❌ C) Errada. A proposição I é falsa, como explicado; a III é verdadeira, mas a combinação não é correta porque a I está errada.
❌ D) Errada. A proposição II é correta, mas a IV é falsa, pois o éter não é um solvente polar comum.
📚 Reveja antes de resolver
estude propriedades e classificações de compostos orgânicos
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: interpretativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Diagnóstico
Questão 6 UECE 2018BNCC EM13CHS301Difícil🧠 Compreender⏱ medio
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA
H | 1 | 1,0
C | 6 | 12,0
N | 7 | 14,0
O | 8 | 16,0
S | 16 | 32,0
Cl | 17 | 35,5
Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:
- A) NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s) + H2O(l).
- B) NH3OH(aq) + HCl(aq) → NH3Cl(s) + H2O(l).
- C) NH3OH(aq) + HCl(aq) → NH3(g) + ½ Cl2(g) + H2O(l).
- D) NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s) + H2(g) + ½ O2(g).
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
reação química neutralização
💡 Dica de resolução
Analise o contexto e relacione com a reação química de neutralização.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. A equação representa corretamente a reação de neutralização entre hidróxido de amônio (NH4OH) e ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de amônio (NH4Cl) e água (H2O), com os estados físicos adequados.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Incorreta. A fórmula NH3OH não existe para o hidróxido de amônio, e NH3Cl não é um composto válido; a equação está incorreta tanto na fórmula quanto nos produtos.
❌ C) Incorreta. A reação não gera gases como Cl2 ou NH3, e a fórmula NH3OH está errada; além disso, a reação de neutralização não produz esses produtos.
❌ D) Incorreta. A reação de neutralização não libera gases de hidrogênio ou oxigênio, e o produto NH4Cl não é sólido nesse contexto; a equação está incorreta e não balanceada.
📚 Reveja antes de resolver
estude reações ácido-base e titulação química
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: situacional
Contexto de aplicação: cotidiano
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: depende_texto
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Diagnóstico · Cotidiano
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CHS301Problematizar hábitos e práticas individuais e coletivos de produção, reaproveitamento e descarte de resíduos em metrópoles, áreas urbanas e rurais, e comunidades com diferentes características socioeconômicas, e elaborar e/ou selecionar propostas de ação que promovam a sustentabilidade socioambiental, o combate à poluição sistêmica e o consumo responsável.
EM13CNT202Analisar as diversas formas de manifestação da vida em seus diferentes níveis de organização, bem como as condições ambientais favoráveis e os fatores limitantes a elas, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
EM13CNT203Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
EM13CNT204Elaborar explicações, previsões e cálculos a respeito dos movimentos de objetos na Terra, no Sistema Solar e no Universo com base na análise das interações gravitacionais, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
EM13CNT301Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
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Sobre estas questões
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Perguntas frequentes
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