7 Questões de Química do UECE 2017

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Na 11 23,0 Cl 17 35,5 Fe 26 56,0 As cetonas são encontradas na natureza, em flores e frutos. Em geral, são líquidos de odor agradável. Muitas cetonas artificiais e naturais são usadas como perfumes e alimentos. Algumas são substâncias medicinais, como os compostos cetônicos da urina. No que diz respeito às cetonas, é correto afirmar que

1. A) são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupamento (— CHO).
2. B) são formadas pela oxidação de álcoois primários.
3. C) a nomenclatura desses compostos é fundamentada na nomenclatura dos hidrocarbonetos, apenas trocando o sufixo "o" por "al".
4. D) Hexan-3-ona: CH3 – CH2 – CO – (CH2)2 – CH3 é exemplo de uma cetona.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Na 11 23,0 Cl 17 35,5 Fe 26 56,0 Um estudante de química, usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 ºC e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de entalpia de combustão do etanol é aproximadamente

1. A) - 326,00 kcal/mol.
2. B) - 163,00 kcal/mol.
3. C) + 326,00 kcal/mol.
4. D) + 163,00 kcal/mol.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Na 11 23,0 Cl 17 35,5 Fe 26 56,0 A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) ? Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

1. A) a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.
2. B) o Na2O2 é um peróxido.
3. C) o ferro sofreu oxidação.
4. D) no NaN3 o nox do sódio é +3.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Na 11 23,0 Cl 17 35,5 Fe 26 56,0 A massa atômica de um elemento é calculada a partir da

1. A) média aritmética das massas atômicas de seus isótopos.
2. B) média geométrica das massas atômicas de seus isótopos.
3. C) média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
4. D) soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.

Circula periodicamente pela internet, em e-mails, uma advertência segundo a qual o aquecimento de comida colocada em recipientes de plástico, no forno de micro-ondas, libera dioxina, uma substância que pode causar câncer. O Instituto Nacional do Câncer, através de sua Coordenação de Prevenção e Vigilância do Câncer, emitiu nota técnica sobre a dioxina, em que confirma não só a toxicidade da substância, mas também admite seu potencial carcinogênico. Existem dois isômeros de dioxina: o-dioxina e p-dioxina, ambos são heterocíclicos de fórmula molecular C4H4O2. Com relação à fórmula desses isômeros, é correto afirmar que Com relação à fórmula desses isômeros, é correto afirmar que

1. A) por serem compostos heterocíclicos, pertencem à classe dos aromáticos.
2. B) pertencem à função orgânica dos éteres.
3. C) nos isômeros, os dois átomos de oxigênio estão fora da cadeia carbônica cíclica.
4. D) o isômero o-dioxina possui característica de um peróxido.

O equipamento usado em laboratório para medidas precisas de líquidos em análise volumétrica é denominado

1. A) bureta.
2. B) pisseta.
3. C) proveta.
4. D) pipeta.