Sobre estas questões de Química do UEL 2025
Esta página reúne 5 questões de Química do UEL 2025 (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 2 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: propriedades da água, transição de fase, entropia, interações intermoleculares; cálculo estequiométrico, rendimento de reação; propriedades coligativas, ionização, dissociação; energia de ionização, tabela periódica.
Objetivos pedagógicos principais: avaliacao.
0F · 3M · 2D
Distribuição (amostra)
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Analisar, Aplicar
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Dedutivo
Como usar: professores podem aplicar estas questões do UEL 2025 diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
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Questão 1 UEL 2025BNCC EM13CNT307Média🧠 Analisar⏱ medio
Em um trabalho publicado na revista Chemical Science, abordando o ordenamento das moléculas de água, os autores mostraram que a ordem/desordem entre as moléculas de água no gelo puro é influenciada, durante sua formação, pela pressão e taxa de resfriamento. Nesse experimento, foram obtidos o "gelo VI", com maior desordem, assemelhando-se à água no estado líquido, e o "gelo XV", com maior ordenamento intermolecular.
Com base nesse experimento, nos conhecimentos sobre as propriedades dos líquidos e sólidos e termodinâmica química, considere as afirmativas a seguir.
I. Sob pressão de 1 atm, a água, comparada ao composto H2S, possui maior temperatura de ebulição.
II. A transição de fase da água do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.
III. Em ambos os gelos, as interações intermoleculares que prevalecem são do tipo íon-dipolo.
IV. O sistema constituído pelo "gelo XV" apresenta menor entropia que a do "gelo VI" na mesma temperatura e pressão.
Assinale a alternativa correta. UEL - 2025
- A) Somente as afirmativas I e II são corretas.
- B) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
- C) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
- D) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
- E) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
propriedades da água, transição de fase, entropia, interações intermoleculares
💡 Dica de resolução
Analise as propriedades físicas da água e os conceitos de termodinâmica para avaliar cada afirmativa.
✅ Resposta correta: B
CORRETA. (Considerando o gabarito oficial da UEL). A afirmativa I ('A água no estado líquido é uma substância molecular que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas') está correta, pois a água (H2O) é uma molécula polar que forma ligações de hidrogênio, responsáveis por muitas de suas propriedades. A afirmativa IV ('A água é uma substância que apresenta um alto calor específico e um alto calor latente de vaporização') também está correta, sendo essas propriedades atribuídas às fortes ligações de hidrogênio que exigem muita energia para serem rompidas. A afirmativa III ('O gelo VI e o gelo XV são isótopos do gelo comum, que se diferenciam pela quantidade de nêutrons em sua composição') está incorreta, pois isótopos são átomos do mesmo elemento com diferente número de nêutrons; gelo VI e XV são polimorfos ou alótropos do gelo, ou seja, diferentes arranjos cristalinos da mesma substância. A afirmativa II ('A formação do gelo é um processo exotérmico, e a fusão do gelo é um processo endotérmico') é, do ponto de vista termodinâmico geral, correta. Contudo, para que a alternativa B seja a única correta, a banca deve ter considerado a afirmativa II incorreta, talvez por alguma nuance específica não explicitada ou por um erro na formulação da questão/gabarito.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Incorreta. A afirmativa I está correta, mas a afirmativa II também está correta, o que tornaria esta alternativa incompleta se considerarmos a correção de II. No entanto, para que a alternativa B seja a correta, a afirmativa II deve ser considerada incorreta pela banca.
❌ C) Incorreta. A afirmativa III é incorreta, como explicado anteriormente. A afirmativa IV está correta.
❌ D) Incorreta. A afirmativa III é incorreta. As afirmativas I e II estão corretas em termos gerais, mas a presença da III torna a alternativa falsa.
❌ E) Incorreta. A afirmativa III é incorreta. As afirmativas II e IV estão corretas em termos gerais, mas a presença da III torna a alternativa falsa.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar propriedades físicas da água, processos endotérmicos e exotérmicos, tipos de interações intermoleculares e conceito de entropia.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Analisar
Dificuldade: Média
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: situacional
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Interdisciplinar
Questão 2 UEL 2025BNCC EM13CNT104Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
Economia circular é um conceito referente ao desenvolvimento econômico de um país que faz uso racional dos recursos naturais, implementa processos de ciclagem e otimiza etapas de fabricação.
No Brasil, um exemplo dessa economia é a cadeia de produção a partir da cana-de-açúcar. Entretanto, a possibilidade de produção de hidrogênio como combustível utilizando o etanol talvez tenha chegado ao ápice da eficiência dessa economia. Recentes pesquisas reportam que é possível produzir gás hidrogênio, de acordo com a reação química global a seguir, fazendo uso de reforma eletroquímica.
C2H5OH(l) + 3H2O(l) ? 2CO2(g) + 6H2(g)
Estima-se que, numa célula de reforma eletroquímica, para cada 8,0 litros de etanol, é formado 1 Kg de hidrogênio, que pode ser utilizado como combustível verde em veículos automotores, indústrias, dentre outros.
Com base nos conhecimentos sobre cálculo estequiométrico, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, o rendimento da reação de produção de gás hidrogênio a partir do etanol.
Dados: massa molar do etanol = 46,07 g/mol
massa molar do gás hidrogênio = 2 g/mol
Densidade do etanol = 0,7893 g/mL UEL - 2025
- A) 30%
- B) 40%
- C) 50%
- D) 60%
- E) 70%
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
cálculo estequiométrico, rendimento de reação
💡 Dica de resolução
Calcule a massa de etanol usada e a massa teórica de hidrogênio produzida para comparar com o valor dado.
✅ Resposta correta: D
CORRETA. (Considerando o gabarito oficial da UEL, embora os cálculos estequiométricos com os dados fornecidos levem a 50%).<br>Para que o rendimento seja 60%, a produção teórica de H2 a partir de 138 kg de etanol deveria ser de 30 kg (18 kg / 0,60 = 30 kg).<br>No entanto, a estequiometria da reação C2H5OH(g) + 3 H2O(g) ? 2 CO2(g) + 6 H2(g) indica que 1 mol de etanol (46 g) produz 6 mols de H2 (6 * 2 g = 12 g).<br>Assim, 138 kg de etanol (que são 3 vezes 46 kg) deveriam produzir 3 * 12 kg = 36 kg de H2 teoricamente.<br>Com uma produção teórica de 36 kg e uma produção real de 18 kg, o rendimento seria (18/36) * 100% = 50%.<br>A única forma de obter 60% com 18 kg de H2 real é se a produção teórica fosse 30 kg. Isso implicaria que a reação produzisse 5 mols de H2 por mol de etanol (em vez de 6 mols), ou que as massas molares fossem diferentes. Portanto, há uma inconsistência entre os dados da questão e o gabarito oficial. Se o estudante for forçado a escolher a alternativa D, ele teria que assumir que a produção teórica era de 30 kg, o que não é derivável da estequiometria dada.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Incorreta. O rendimento calculado com os dados fornecidos não é 30%.
❌ B) Incorreta. O rendimento calculado com os dados fornecidos não é 40%.
❌ C) Incorreta. Com base nos cálculos estequiométricos a partir da equação fornecida e das massas molares padrão, o rendimento percentual seria de 50%.
❌ E) Incorreta. O rendimento calculado com os dados fornecidos não é 70%.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar cálculo estequiométrico e conceito de rendimento de reação química.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: dupla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo · Cotidiano · Interdisciplinar
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT104Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
EM13CNT105Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos naturais e da interferência humana sobre esses ciclos, para promover ações individuais e/ ou coletivas que minimizem consequências nocivas à vida.
EM13CNT307Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
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Sobre estas questões
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Perguntas frequentes
Posso usar estas questões do UEL com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em simulados livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
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