Sobre estas questões de Química do UEL 2011
Esta página reúne 3 questões de Química do UEL 2011 (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 2 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: estequiometria, reação química, cálculo de massa; massa molar, fórmula química; poliuretano, hidrofobicidade, química orgânica.
Objetivos pedagógicos principais: avaliacao.
0F · 2M · 1D
Distribuição (amostra)
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Aplicar
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Dedutivo
Como usar: professores podem aplicar estas questões do UEL 2011 diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
Simulado do UEL 2011 em segundos
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Questão 1 UEL 2011BNCC EM13CNT104Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
Se, no decorrer de uma atividade esportiva, um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma máscara contendo superóxido de potássio, que reage com o gás carbônico e com a água exalados por ele para formar o gás oxigênio. A equação química do processo é mostrada a seguir. 4KO2(s) + 2H2O(l) + 4CO2(g) ? 4KHCO3(s) + 3O2(g) Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; K = 39,0 Se esse atleta exalar 0,62 g de gás carbônico por minuto, a massa, em gramas, de superóxido de potássio consumida em 10,0 minutos será: UEL - 2011
- A) 0,25
- B) 1,00
- C) 2,50
- D) 10,0
- E) 12,5
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
estequiometria, reação química, cálculo de massa
💡 Dica de resolução
Use a estequiometria da reação para calcular a massa consumida de KO2.
✅ Resposta correta: D
CORRETA. A equação química mostra que 4 mols de KO2 produzem 3 mols de O2. Portanto, a quantidade de oxigênio produzido é 10,0 mols.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Incorreta. O cálculo da quantidade de oxigênio produzido não corresponde a 0,25 mol.
❌ B) Incorreta. O cálculo da quantidade de oxigênio produzido não corresponde a 1,00 mol.
❌ C) Incorreta. O cálculo da quantidade de oxigênio produzido não corresponde a 2,50 mol.
❌ E) Incorreta. O cálculo da quantidade de oxigênio produzido não corresponde a 12,5 mol.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar cálculo estequiométrico e massa molar em reações químicas.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cotidiano
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: dupla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo · Cotidiano
Questão 2 UEL 2011BNCC EM13CNT307Média🧠 Aplicar⏱ medio
O tenista Gustavo Kuerten se consagrou em quadras de saibro, piso composto por terra e argila, coberto com pó de tijolo. A fórmula química do mineral caulinita presente na argila é Al2O3.2SiO2.2H2O. Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,0; Al = 27,0; Si = 28,0. UEL - 2011
Em relação à caulinita, é correto afirmar:
- A) A massa molar da caulinita é 240 g/mol.
- B) 1 mol de caulinita possui 144 g de oxigênio.
- C) 1 mol de caulinita apresenta 6,02 x 10^23 átomos de alumínio.
- D) A porcentagem, em massa, de silício na caulinita é de 15%.
- E) 100 g de caulinita apresenta 8 g de água.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
massa molar, fórmula química
💡 Dica de resolução
Calcule a massa molar somando as massas dos elementos conforme a fórmula.
✅ Resposta correta: B
Incorreta. 1 mol de caulinita possui 96 g de oxigênio, não 144 g.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Incorreta. A massa molar da caulinita é 258 g/mol, não 240 g/mol.
❌ C) CORRETA. 1 mol de caulinita contém 6,02 x 10^23 átomos de alumínio, pois há 2 átomos de Al por fórmula.
❌ D) Incorreta. A porcentagem de silício é 21,7%, não 15%.
❌ E) Incorreta. 100 g de caulinita contém 13,95 g de água, não 8 g.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar cálculo de massa molar a partir da fórmula química.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Média
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: situacional
Contexto de aplicação: cotidiano
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: dupla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT104Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
EM13CNT307Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
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Sobre estas questões
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Perguntas frequentes
Posso usar estas questões do UEL com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em simulados livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
Como montar um simulado com estas questões?
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Quantas questões vocês têm deste vestibular?
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