Sobre estas questões de Química do MACKENZIE 2011
Esta página reúne 15 questões de Química do MACKENZIE 2011 (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 2 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
0F · 0M · 10D
Distribuição (amostra)
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Análise, Aplicar, Compreender
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Analítico-dedutivo, Cálculo direto
Como usar: professores podem aplicar estas questões do MACKENZIE 2011 diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
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Questão 1 MACKENZIE 2011BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar
A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais.
Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.
I. N2(g) + 2 H2(g) ? N2H4(g) ?H = + 95,0 kJ/mol
II. H2(g) + ½ O2(g) ? H2O(g) ?H = – 242,0 kJ/mol
A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação N2H4(g) + O2(g) ? N2(g) + 2 H2O(g), respectivamente, (Mackenzie 2011)
- A) – 579 kJ/mol; processo exotérmico.
- B) + 389 kJ/mol; processo endotérmico.
- C) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.
- D) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.
- E) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
✅ Resposta correta: D
CORRETA. Ao manipular corretamente as equações termoquímicas fornecidas, obtém-se ΔH = –147 kJ/mol, caracterizando um processo exotérmico.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) O valor de ΔH está incorreto, pois resulta de erro na soma dos valores das equações termoquímicas.
❌ B) O sinal positivo indica processo endotérmico, mas a combustão é exotérmica e o valor numérico está incorreto.
❌ C) O valor de ΔH está incorreto devido a erro na manipulação das equações, apesar de indicar corretamente um processo exotérmico.
❌ E) O valor de ΔH está incorreto e o sinal positivo indica processo endotérmico, o que não condiz com a combustão.
📋 Ficha pedagógica
Raciocínio: Cálculo direto
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Questão 2 MACKENZIE 2011BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar
Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (Al2O3) é de cerca de 50%.
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 Al2O3 ? 4 Al + 3 O2.
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27.
Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de (Mackenzie 2011)
- A) 0,27 t.
- B) 0,54 t.
- C) 1,08 t.
- D) 1,62 t.
- E) 2,04 t.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
✅ Resposta correta: D
CORRETA. Considerando que 2,04 t de bauxita contêm cerca de 1,02 t de Al2O3 (50%), e aplicando a estequiometria da reação, obtém-se aproximadamente 1,62 t de alumínio.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Erro ao considerar apenas parte da reação ou ao usar incorretamente o percentual de alumina, resultando em subestimação da massa de alumínio.
❌ B) Resultado de um erro parcial no cálculo estequiométrico, provavelmente ao não considerar corretamente a proporção entre Al2O3 e Al.
❌ C) Erro comum ao dobrar a quantidade de alumínio produzida, sem considerar a proporção correta da reação e o percentual de alumina.
❌ E) Erro ao assumir que toda a massa da bauxita se transforma em alumínio, desconsiderando o percentual de alumina e a estequiometria.
📋 Ficha pedagógica
Raciocínio: Cálculo direto
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Indicações: Cotidiano
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT203Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
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Sobre estas questões
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Perguntas frequentes
Posso usar estas questões do MACKENZIE com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em simulados livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
Como montar um simulado com estas questões?
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