Em uma atividade hipotética sobre síntese da água, considera-se a reação entre hidrogênio e oxigênio. A…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade hipotética sobre síntese da água, considera-se a reação entre hidrogênio e oxigênio. A proporção de massas indicada pela equação química é de 4 g de hidrogênio para 32 g de oxigênio, com formação de 36 g de água. No cenário A, misturam-se 4 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio. No cenário B, misturam-se 8 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio. Qual comparação entre a quantidade de água formada nos dois cenários e os reagentes que permanecem sem reagir está de acordo com os dados?
- A) A produção de água é igual nos dois cenários, mas sobra hidrogênio no segundo.
- B) A produção de água é maior no cenário A, e sobra oxigênio no segundo.
- C) A produção de água diminui no cenário B, e sobra hidrogênio nos dois.
- D) A produção de água aumenta no cenário B, e sobra hidrogênio no primeiro.
- E) A produção de água é menor no cenário A, e sobra hidrogênio no segundo.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- A proporção indicada é 4 g de hidrogênio para 32 g de oxigênio, formando 36 g de água.
- No cenário A, as massas estão exatamente nessa proporção: reagem 4 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio, formando 36 g de água, sem sobra.
- No cenário B, os 32 g de oxigênio reagem com apenas 4 g de hidrogênio e formam também 36 g de água. Sobram 4 g de hidrogênio.
- Portanto, a produção de água é igual nos dois cenários e sobra hidrogênio somente no segundo, como afirma a alternativa A. B, C, D e E contradizem a proporção ou as quantidades calculadas.
💡 Dica: Compare a proporção de massas e identifique o reagente limitante em cada cenário.
Alternativa por alternativa
A proporção de massas é 4 g de hidrogênio para 32 g de oxigênio, formando 36 g de água. No segundo cenário, os 32 g de oxigênio reagem com apenas 4 g dos 8 g de hidrogênio, de modo que a quantidade de água produzida é a mesma e 4 g de hidrogênio ficam sem reagir.
O aluno pode inverter a comparação entre os cenários: o cenário B não produz menos água, pois tem mais hidrogênio disponível, e nele falta oxigênio para reagir com todo o hidrogênio.
O aluno pode supor que aumentar a quantidade de hidrogênio reduz a formação de água e não aplicar a proporção entre os reagentes. No cenário A, ambos estão na proporção exata; portanto, não sobra hidrogênio.
O aluno pode considerar que todo o hidrogênio adicional do cenário B reage, sem verificar que o oxigênio é o reagente limitante. No cenário A, os reagentes são consumidos na proporção indicada, sem sobra de hidrogênio.
Por que engana: Supor que mais hidrogênio sempre produz mais água, sem considerar o oxigênio disponível.
O aluno pode confundir a quantidade de reagente em excesso com a quantidade de água produzida. No cenário A formam-se 36 g de água, mais do que no cenário B, no qual se formam 36 g, não menos.
Raio-X da questão
Proporção entre massas em uma reação química e reagente limitante
avaliacao
Proporção entre massas de reagentes e produtos · Conservação da massa nas reações químicas
Reagente limitante e reagente em excesso
Supor que mais hidrogênio sempre produz mais água, sem considerar o oxigênio disponível.
cientifico
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