A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos de hidrogênio são acrescentados…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos de hidrogênio são acrescentados aos carbonos unidos por uma ligação dupla, na presença de um catalisador, produzindo um alcano correspondente. Considerando-se que o but-2-eno seja submetido a esse processo, bem como os valores das energias de ligação, dadas na tabela abaixo, é correto afirmar que a variação da entalpia dessa reação, expressa em kJ·mol?¹, efetuada no estado padrão, é de (Mackenzie 2020)
- A) − 248
- B) + 496
- C) − 124
- D) + 992
- E) − 62
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a reação. O but-2-eno (CH3-CH=CH-CH3) recebe uma molécula de H2 na ligação dupla e forma o butano (CH3-CH2-CH2-CH3), um alcano. Equação: CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH2-CH3. Passo 2: Identifique as ligações que se rompem. Na molécula de but-2-eno, rompe-se a ligação dupla C=C e, no H2, rompe-se a ligação H-H. As ligações C-C simples e C-H já existentes no but-2-eno não são alteradas no sentido de quebra, mas os seus valores entram no balanço final pela diferença de ligações. Passo 3: Identifique as ligações que se formam. No butano, forma-se uma ligação C-C simples no lugar da dupla (a ligação C-C restante é a que o C=C deixa), e surgem duas novas ligações C-H, uma em cada carbono que recebeu hidrogênio. Passo 4: Aplique a fórmula ΔH = (soma das energias das ligações quebradas) − (soma das energias das ligações formadas), usando os valores da tabela de energias de ligação. Passo 5: Faça as contas com os valores da tabela: a energia absorvida ao quebrar C=C e H-H é menor que a liberada ao formar a C-C e as duas C-H, resultando em um valor negativo de aproximadamente −124 kJ/mol. Como a reação libera energia, o sinal é negativo, o que confirma a alternativa C. Passo 6: Por que as outras estão erradas. A) −248 corresponde ao dobro do valor correto, como se houvesse dois mols de H2 envolvidos. B) +496 tem o sinal invertido e o módulo ampliado, como se a formação de ligações absorvesse energia. D) +992 combina sinal trocado e multiplicação excessiva dos valores. E) −62 é a metade do valor correto, resultado de uma divisão indevida por dois.
💡 Dica: Calcule a variação de entalpia usando as energias de ligação fornecidas.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente dobra o resultado, tratando a reação como se envolvesse duas moléculas de H2 ou contando duas vezes a energia das ligações envolvidas.
O aluno inverte a fórmula e calcula energia formada menos energia quebrada, além de ampliar o módulo, pensando que a reação absorve energia.
CORRETA. O cálculo correto das energias de ligação envolvidas na hidrogenação do but-2-eno resulta em ΔH = −124 kJ·mol⁻¹.
O aluno combina a inversão do sinal da variação de entalpia com uma multiplicação excessiva das energias de ligação, somando ligações que não participam da reação.
O aluno divide o resultado final por dois, provavelmente por confundir o número de ligações envolvidas ou por tratar a variação como se fosse por ligação e não por mol da reação.
Raio-X da questão
variação de entalpia em reações químicas
diagnostico
energias de ligação química · reações de adição orgânica
estude cálculo de entalpia e energias de ligação
Confundir tipos de ligação ou esquecer de considerar o catalisador na reação.
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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