Sob mesma pressão atmosférica, foram analisados volume iguais das seguintes soluções aquosas, cada uma com as…

Questão

Sob mesma pressão atmosférica, foram analisados volume iguais das seguintes soluções aquosas, cada uma com as concentrações apontadas na tabela a seguir. | Solução | Concentração (mol·L?¹) | |--------------|------------------------| | C6H12O6 | 1,0 | | NaCl | 0,5 | | CaCl2 | 0,5 | A respeito do comportamento dessas soluções, são realizadas algumas afirmações. I. A solução de glicose é aquela cuja condução de corrente elétrica será a maior sob mesma temperatura. II. Os pontos de ebulição das soluções salinas serão iguais. III. Todas as soluções apresentarão a mesma concentração de partículas dissolvidas. Das afirmações acima, (Mackenzie 2020)

1. A) nenhuma está correta.
2. B) estão corretas apenas I e II.
3. C) estão corretas apenas I e III.
4. D) estão corretas apenas II e III.
5. E) todas estão corretas.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique o tipo de soluto. A glicose (C6H12O6) é um composto molecular que não se ioniza em água, por isso é um não eletrólito: dissolvida, forma apenas moléculas neutras e não conduz corrente elétrica. NaCl e CaCl2 são sais iônicos que se dissociam totalmente em água, formando íons livres, que são os responsáveis pela condução. Passo 2: Calcule a concentração de partículas (íons e moléculas) de cada solução. Glicose: 1,0 mol/L de moléculas, total de 1,0 mol/L de partículas. NaCl: NaCl -> Na+ + Cl-, então 0,5 mol/L gera 1,0 mol/L de íons. CaCl2: CaCl2 -> Ca2+ + 2 Cl-, então 0,5 mol/L gera 1,5 mol/L de íons (3 partículas por fórmula). Passo 3: Analise a afirmação I. A condução depende da presença de íons, e a glicose não possui íons; a solução que conduz mais é a de CaCl2, que tem a maior concentração de íons. Logo, I é falsa. Passo 4: Analise a afirmação II. Propriedades coligativas, como a temperatura de ebulição, dependem da concentração total de partículas. Como NaCl (1,0 mol/L de partículas) e CaCl2 (1,5 mol/L) têm concentrações diferentes, seus pontos de ebulição não são iguais. Logo, II é falsa. Passo 5: Analise a afirmação III. Glicose e NaCl têm 1,0 mol/L de partículas, mas CaCl2 tem 1,5 mol/L. As soluções não apresentam a mesma concentração de partículas, logo III é falsa. Passo 6: Conclusão. Nenhuma afirmação é correta, e a alternativa certa é a A.

💡 Dica: Analise a dissociação iônica e o efeito sobre propriedades coligativas.

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