O GLP (gás liquefeito de petróleo), popularmente conhecido por gás de cozinha e largamente empregado nas…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O GLP (gás liquefeito de petróleo), popularmente conhecido por gás de cozinha e largamente empregado nas cozinhas residenciais, apresenta composição variável, por tratar-se de uma mistura de diversos compostos. A partir de uma amostra de 1 kg de GLP, cuja composição percentual em massa é de 21 %, 22 %, 28 % e 29 %, respectivamente, para cada um dos hidrocarbonetos, propeno, propano, buteno e butano, é correto afirmar que o volume obtido de gás carbônico nas CNTP, considerando-se somente a combustão completa desses compostos e um rendimento global de 90 % para os processos, é de Dados: massas molares (g·mol?¹) C3H6 = 42, C3H8 = 44, C4H8 = 56 e C4H10 = 58. é correto afirmar que o volume obtido de gás carbônico nas CNTP, considerando-se somente a combustão completa desses compostos e um rendimento global de 90 % para os processos, é de (Mackenzie 2019)
- A) 1176,0 L
- B) 1254,4 L
- C) 1411,2 L
- D) 1489,6 L
- E) 1568,0 L
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcular a massa de cada hidrocarboneto em 1 kg (1000 g) de GLP. Propeno: 21% de 1000 g = 210 g. Propano: 22% = 220 g. Buteno: 28% = 280 g. Butano: 29% = 290 g. Passo 2: Calcular o número de mols de cada composto (mols = massa / massa molar). Propeno: 210 / 42 = 5 mol. Propano: 220 / 44 = 5 mol. Buteno: 280 / 56 = 5 mol. Butano: 290 / 58 = 5 mol. Passo 3: Escrever as combustões completas e a proporção de CO2 formado. C3H6 + 4,5 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O, logo 5 mol de propeno geram 15 mol de CO2. C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O, logo 5 mol de propano geram 15 mol de CO2. C4H8 + 6 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O, logo 5 mol de buteno geram 20 mol de CO2. C4H10 + 6,5 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O, logo 5 mol de butano geram 20 mol de CO2. Passo 4: Somar o CO2 total: 15 + 15 + 20 + 20 = 70 mol. Passo 5: Aplicar o rendimento global de 90%: 70 x 0,9 = 63 mol de CO2. Passo 6: Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L, então 63 x 22,4 = 1411,2 L. Resposta: alternativa C. Por que as outras estão erradas: A) 1176,0 L corresponde a 52,5 mol, obtido com rendimento de 75%, e não de 90%. B) 1254,4 L corresponde a 56 mol, obtido com rendimento de 80%. D) 1489,6 L corresponde a 66,5 mol, obtido com rendimento de 95%, o que não está de acordo com o enunciado. E) 1568,0 L corresponde a 70 mol, ou seja, ignora completamente o rendimento de 90%.
💡 Dica: Calcule a massa molar, moles e use a estequiometria da combustão com rendimento.
Alternativa por alternativa
Aplicou um rendimento de 75% em vez de 90%, reduzindo 70 mol de CO2 para 52,5 mol. Pode ter errado na subtração ou na multiplicação do fator de rendimento.
Aplicou um rendimento de 80% sobre os 70 mol de CO2 totais, obtendo 56 mol. Confundiu o percentual do rendimento global com outro valor.
CORRETA. Considera corretamente a proporção de CO₂ formado por cada hidrocarboneto, a soma dos volumes e o rendimento global de 90%.
Usou um fator de rendimento de 95% sobre os 70 mol de CO2, obtendo 66,5 mol. Aplicou o percentual de forma incorreta, sem seguir o dado de 90% do enunciado.
Calculou corretamente os 70 mol de CO2 de combustão completa, mas ignorou o rendimento global de 90% informado no enunciado. Considerou a reação com rendimento total.
Raio-X da questão
combustão estequiometria rendimento
avaliacao
reação de combustão completa · cálculo estequiométrico básico
revisar cálculo estequiométrico e rendimento em reações químicas
Não considerar o rendimento global ou confundir massas molares dos compostos.
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pensamento_critico
cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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