As reações entre ácidos e bases produzem sal e água e são classificadas como reações de neutralização, que…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
As reações entre ácidos e bases produzem sal e água e são classificadas como reações de neutralização, que pode ser parcial ou total. Abaixo estão representadas três equações incompletas entre um ácido e uma base. I. H3PO4 + KOH ? II. HNO3 + Ca(OH)2 ? III. H2SO4 + NaOH ? Sendo assim, as fórmulas químicas dos sais obtidos, sob condições ideais de reação, a partir da neutralização entre iguais quantidades em mols de cada uma das espécies representadas nas equações acima, são, respectivamente, (Mackenzie 2019)
- A) K2HPO4 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4
- B) KHPO4 ; CaHNO3 ; Na(OH)SO4
- C) KH2PO4 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4
- D) K3PO4 ; Ca(NO3)2 ; Na2SO4
- E) KH2PO3 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique o número de H+ do ácido e de OH- da base. H3PO4 libera 3 H+; KOH libera 1 OH-. H2SO4 libera 2 H+; NaOH libera 1 OH-. HNO3 libera 1 H+; Ca(OH)2 libera 2 OH-. Passo 2: Considere a condição do enunciado, quantidades iguais em mols de ácido e de base (1 mol de cada). Passo 3: Equação I: 1 mol de KOH fornece 1 OH-, que neutraliza apenas 1 dos 3 H+ do H3PO4. Restam 2 H+ ionizáveis, então o sal parcial é KH2PO4 (dihidrogenofosfato de potássio). Passo 4: Equação II: 1 mol de Ca(OH)2 fornece 2 OH-, mas só 1 mol de HNO3 fornece 1 H+. Sobra 1 OH- não neutralizado, e o sal é básico: Ca(OH)NO3 (nitrato de hidroxicálcio). Passo 5: Equação III: 1 mol de NaOH fornece 1 OH-, que neutraliza 1 dos 2 H+ do H2SO4. Resta 1 H+, e o sal é ácido: NaHSO4 (hidrogenossulfato de sódio). Passo 6: A sequência correta é KH2PO4 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4, que corresponde à alternativa C, igual ao gabarito oficial. Passo 7: Por que as outras estão erradas: A traz K2HPO4, que exigiria 2 mols de KOH por mol de H3PO4; B tem fórmulas sem sentido química (KHPO4, CaHNO3 e Na(OH)SO4); D supõe neutralização total, o que exigiria quantidades diferentes de base; E usa o ânion fosfito PO3 em vez de fosfato PO4 no sal de H3PO4.
💡 Dica: Identifique os sais formados pela neutralização entre os ácidos e bases dados.
Alternativa por alternativa
O aluno ignora a proporção estequiométrica de 1 mol para 1 mol e acha que o H3PO4 é totalmente neutralizado com 2 K+ (K2HPO4), como se a base estivesse em excesso.
O aluno não domina as cargas e fórmulas dos sais: escreve KHPO4, que não respeita a carga do fosfato, e CaHNO3 e Na(OH)SO4, que trocam a posição dos ânions e do OH-.
CORRETA. KH2PO4, Ca(OH)NO3 e NaHSO4 são os sais formados quando ácidos polipróticos reagem com bases em proporção 1:1, resultando em sais ácidos ou básicos conforme o caso.
O aluno ignora a condição de quantidades iguais em mols e assume que toda neutralização é total, aplicando os coeficientes completos de cada espécie.
O aluno confunde o ânion fosfato (PO4 3-) com fosfito (PO3 3-), usando H2PO3 em vez de H2PO4 para o sal derivado do H3PO4.
Raio-X da questão
reações de neutralização, sais
diagnostico
reações ácido-base · formulação química de sais
Estude reações ácido-base e formação de sais.
Confundir a proporção molar dos reagentes e a fórmula correta do sal formado.
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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