Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: A2(g) + B2(g) ? 2 AB(g) Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L?¹, a constante de equilíbrio (Kc), para esse processo, é aproximadamente igual a (Mackenzie 2017)
- A) 0,25
- B) 1,33
- C) 5,00
- D) 6,66
- E) 7,50
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Converter as quantidades iniciais em concentrações, dividindo pelo volume de 10 L. [A2] inicial = 1 mol / 10 L = 0,1 mol/L e [B2] inicial = 2 mol / 10 L = 0,2 mol/L. Passo 2: Montar a tabela de equilíbrio (ICE). A equação A2(g) + B2(g) ⇌ 2 AB(g) mostra que, para formar 0,1 mol/L de AB, reagem 0,05 mol/L de A2 e 0,05 mol/L de B2, pois a proporção estequiométrica é 1:1:2. Passo 3: Calcular as concentrações no equilíbrio. [A2] = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol/L; [B2] = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol/L; [AB] = 0,1 mol/L. Passo 4: Aplicar a expressão de Kc, que é Kc = [AB]^2 / ([A2] x [B2]). Substituindo: Kc = (0,1)^2 / (0,05 x 0,15) = 0,01 / 0,0075 = 1,33 (aproximadamente). Passo 5: Conferir com o gabarito. O resultado obtido é 1,33, correspondente à alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 0,25 resulta de usar concentrações que não correspondem ao equilíbrio correto; B) é a alternativa correta; C) 5,00 surge de uma relação de concentrações mal calculada no denominador; D) 6,66 vem de um denominador menor do que o correto, obtido com consumo de reagentes errado; E) 7,50 é consequência de erro na subtração das concentrações de equilíbrio.
💡 Dica: Calcule as concentrações no equilíbrio e aplique a expressão da constante Kc.
Alternativa por alternativa
Provavelmente calculou as concentrações de equilíbrio com a estequiometria errada ou tratou o consumo de reagentes de forma incorreta, o que alterou o denominador de Kc.
CORRETA. Ao montar a tabela de variação, calcular as concentrações em equilíbrio e aplicar a expressão de Kc = [AB]^2 / ([A2][B2]), chega-se ao valor aproximado de 1,33.
Provavelmente subtraiu o consumo de forma inconsistente entre A2 e B2 ou não considerou a proporção 1:1 da reação, obtendo um denominador pequeno demais.
Provavelmente errou o cálculo da concentração de A2 ou de B2 no equilíbrio, usando uma diferença incorreta, o que reduziu o produto do denominador.
Provavelmente usou valores de concentração no equilíbrio que não correspondem à subtração correta das quantidades iniciais, gerando um denominador muito pequeno.
Raio-X da questão
equilibrio quimico constante Kc
avaliacao
mols e volume de gases · expressao da constante de equilibrio
estude equilibrio quimico e calculo da constante de equilibrio
confundir mols iniciais com concentracoes no equilibrio ou errar a expressao da constante Kc.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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