Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)2 e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)2 e 294 g de H3PO4 , Ca(OH)2 + H3PO4 ? Ca3(PO4)2 + H2O Dados: Massas molares, em g·mol?¹, H2O = 18, Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310 é INCORRETO afirmar que (Mackenzie 2017)
- A) o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso.
- B) são formados 162 g de água.
- C) a reação produz 465 g de fosfato de cálcio.
- D) permaneceram sem reagir 74 g de hidróxido de cálcio.
- E) o ácido fosfórico é o reagente limitante.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Balancear a equação: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O. Passo 2: Calcular os mols iniciais. Ca(OH)2: 444 g / 74 g/mol = 6 mol. H3PO4: 294 g / 98 g/mol = 3 mol. Passo 3: Identificar o reagente limitante. Pela proporção 3 mol de Ca(OH)2 para 2 mol de H3PO4, 3 mol de H3PO4 consumiriam 4,5 mol de Ca(OH)2. Como há 6 mol disponíveis, o Ca(OH)2 está em excesso e o H3PO4 é o reagente limitante. Assim, a alternativa A e a alternativa E estão corretas. Passo 4: Calcular os produtos a partir do H3PO4 (3 mol). Ca3(PO4)2: 3 mol de H3PO4 formam 1,5 mol de Ca3(PO4)2, ou seja, 1,5 x 310 = 465 g. Água: 3 mol de H3PO4 formam 9 mol de H2O, ou seja, 9 x 18 = 162 g. Logo, as alternativas B e C estão corretas. Passo 5: Calcular o Ca(OH)2 que reage. São consumidos 4,5 mol x 74 g/mol = 333 g, restando 444 - 333 = 111 g (1,5 mol) de Ca(OH)2 sem reagir, e não 74 g. Por isso a alternativa D é a incorreta, como pede o enunciado. Passo 6: Resumo das alternativas erradas. A alternativa A está certa, mas não é o gabarito; a afirmação D está errada porque o excesso de Ca(OH)2 é 111 g, não 74 g.
💡 Dica: Balanceie a equação e use as massas molares para calcular os reagentes limitantes.
Alternativa por alternativa
O aluno pode inverter a proporção estequiométrica e concluir que o Ca(OH)2 é o reagente limitante, sem comparar corretamente os mols necessários.
O aluno pode esquecer de balancear a equação e usar 1 mol de H2O por mol de H3PO4 ou por mol de Ca(OH)2, obtendo massa de água diferente de 162 g.
O aluno pode usar o reagente errado como base de cálculo (por exemplo, 6 mol de Ca(OH)2 em vez de 3 mol de H3PO4) ou ignorar o coeficiente 3 do Ca3(PO4)2 na proporção.
CORRETA. Não permanecem 74 g de hidróxido de cálcio sem reagir; o cálculo mostra que o excesso é diferente desse valor.
O aluno pode supor que o reagente presente em maior massa (444 g de Ca(OH)2) é o que sobra, tomando a massa maior como sinal de excesso e não a quantidade em mols comparada à proporção.
Raio-X da questão
reação de neutralização química
avaliacao
massa molar e mol · balanceamento de equações químicas
estudo de balanceamento e cálculo estequiométrico
Confundir reagente limitante ou usar massas sem converter para mols, levando a respostas incorretas.
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