Em dezembro de 2016, a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) oficializou a nomenclatura…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em dezembro de 2016, a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) oficializou a nomenclatura dos novos elementos químicos, presentes no sétimo período da tabela periódica. Assim, os elementos 113 (grupo 13), 115 (grupo 15), 117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a ser denominados, respectivamente, de Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), Tennessine (Ts) e Oganesson (Og). Pode-se afirmar que o elemento Dado: Número atômico (Z): O = 8 pode-se afirmar que o elemento (Mackenzie 2017)
- A) Nh forma o íon Nh³⁻.
- B) Mc é um metal de transição.
- C) Ts é um elemento representativo e pertence ao mesmo grupo do oxigênio.
- D) Og é um gás nobre e apresenta configuração da camada de valência 6s² 6p⁶.
- E) Nh pode combinar-se com um halogênio (X), formando o composto hipotético NhX₃.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique a família de cada elemento pelo grupo indicado. Nh (113) está no grupo 13, Mc (115) no grupo 15, Ts (117) no grupo 17 e Og (118) no grupo 18, o dos gases nobres. Todos estão no 7º período, ou seja, a camada mais externa é a de número 7.
- Para elementos representativos, o número de elétrons de valência é igual ao número do grupo (para os grupos 13 a 18, use o último dígito: 3, 5, 7 e 8, sendo que 8 corresponde aos gases nobres). Assim, Nh tem 3 elétrons de valência, Og tem 8.
- Analise a alternativa correta, E. Como Nh tem 3 elétrons de valência, tende a perder 3 elétrons e formar um íon positivo, e pode se ligar a um halogênio X, que é monovalente, formando o composto hipotético NhX3, de acordo com a regra do octeto e com a valência 3 do grupo 13.
- Verifique a alternativa A. Nh forma o cátion Nh3+ por perder elétrons, e não o ânion Nh3-, porque metais do grupo 13 não ganham elétrons. Está errada.
- Verifique a alternativa B. Mc pertence ao grupo 15, que é de elementos representativos (blocos p), não de transição. Além disso, Mc é um elemento de característica metalóide ou não metálica prevista pela tendência do grupo, e não um metal de transição. Está errada.
- Verifique a alternativa C. Ts está no grupo 17, o dos halogênios, e não no grupo do oxigênio, que é o 16 e tem número atômico 8 conforme o dado. Está errada, pois pertence ao mesmo grupo do flúor, e não do oxigênio.
- Verifique a alternativa D. Og é um gás nobre, mas, por estar no 7º período, sua configuração da camada de valência é 7s2 7p6, e não 6s2 6p6. Está errada porque usa o período errado.
- Conclusão: a alternativa correta é a E.
💡 Dica: Analise a posição dos elementos na tabela periódica e suas propriedades.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que Nh, por ser um elemento do grupo 13, ganha elétrons para completar o octeto, formando um ânion Nh3-. Ele aplica o comportamento de não metais à família dos metais.
O aluno confunde elementos representativos pesados com metais de transição, supondo que todos os elementos muito pesados e metálicos pertencem à série de transição, sem consultar o grupo 15.
O aluno confunde o grupo 17 com o grupo 16, supondo que Ts pertence à família do oxigênio, possivelmente por associar o número 8 do dado à posição de Ts ou por confundir as colunas da tabela periódica.
O aluno aplica a configuração 6s2 6p6 do sexto período a um elemento do sétimo período, ignorando que o número do período indica o nível da camada de valência.
CORRETA. Nh (grupo 13) pode formar compostos do tipo NhX₃ com halogênios, assim como outros elementos desse grupo.
Raio-X da questão
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estude a tabela periódica e nomenclatura dos elementos químicos
Confundir número atômico com massa atômica ou não relacionar o número atômico com a posição do elemento na tabela.
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