O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um combustível renovável…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de combustão de -1368 kJ·mol?¹. Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é correto afirmar que, a entalpia-padrão de formação do etanol é de Substância H°f (kJ·mol?¹) CO2(g) – 394 H2O(l) – 286 (Mackenzie 2017)
- A) + 278 kJ·mol⁻¹
- B) + 3014 kJ·mol⁻¹
- C) + 1646 kJ·mol⁻¹
- D) – 278 kJ·mol⁻¹
- E) – 3014 kJ·mol⁻¹
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da combustão completa do etanol: C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l). Ela mostra que 1 mol de etanol libera calor ao formar 2 mols de CO2 e 3 mols de H2O.
- Use a relação entre entalpias: ΔH da reação = soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. O O2 é substância simples no estado padrão, portanto sua entalpia de formação é zero.
- Calcule a soma dos produtos: 2 × (-394) + 3 × (-286) = -788 - 858 = -1646 kJ.
- Monte a equação com a entalpia de combustão dada, que é -1368 kJ/mol: -1368 = -1646 - Hf(etanol). Isolando, Hf(etanol) = -1646 + 1368 = -278 kJ/mol.
- Conclusão: a entalpia-padrão de formação do etanol é -278 kJ/mol, o que corresponde à alternativa D, em acordo com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A tem o módulo correto, mas o sinal invertido; B e E resultam de somar 1646 e 1368 em vez de fazer a subtração correta; C ignora a entalpia de combustão e apresenta apenas o valor da soma dos produtos, com sinal trocado.
💡 Dica: Use a equação de entalpia de combustão e dados da tabela para calcular a entalpia de formação do etanol.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou o módulo corretamente (278), mas inverteu o sinal, provavelmente ao esquecer que o resultado vem de -1646 - Hf = -1368 e não de uma soma simples.
O aluno somou os valores 1646 e 1368 como se ambos fossem positivos, obtendo 3014, em vez de isolar corretamente a incógnita na equação de Hess.
O aluno considerou apenas a soma das entalpias de formação dos produtos (1646 em módulo) e ignorou a entalpia de combustão dada no enunciado, além de trocar o sinal.
CORRETA. Ao aplicar a equação da entalpia de combustão e os valores fornecidos, chega-se a –278 kJ·mol⁻¹ como entalpia-padrão de formação do etanol.
O aluno somou 1646 e 1368 e atribuiu sinal negativo ao resultado, tratando a soma dos módulos como se fosse a entalpia de formação.
Raio-X da questão
entalpia de formação e combustão
avaliacao
entalpia padrão de combustão · entalpia padrão de formação
estude entalpia padrão de formação e reações de combustão
Confundir entalpia de combustão com entalpia de formação ou usar sinais incorretos nos cálculos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog