Um aluno preparou três soluções aquosas, a 25 ºC, de acordo com a figura abaixo. [KNO3 + H2O] [NaCN + H2O]…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um aluno preparou três soluções aquosas, a 25 ºC, de acordo com a figura abaixo. [KNO3 + H2O] [NaCN + H2O] [NH4Br + H2O] Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as seguintes afirmações: I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro. II. o cianeto de sódio sofre ionização em água, produzindo uma solução básica. III. ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, a 25 ºC, conclui-se que Kb > Ka. IV. NH4?(aq) + H2O(l) ? NH4OH(aq) + H?(aq) representa a hidrólise do cátion amônio. Estão corretas somente as afirmações (Mackenzie 2017)
- A) I e II.
- B) I, II e III.
- C) I e IV.
- D) II e III.
- E) I, II e IV.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de sal em cada solução. O nitrato de potássio (KNO3) vem de ácido forte (HNO3) e base forte (KOH), por isso não sofre hidrólise e a solução é neutra (pH 7). O cianeto de sódio (NaCN) vem de ácido fraco (HCN) e base forte (NaOH), e o brometo de amônio (NH4Br) vem de ácido forte (HBr) e base fraca (NH3). Passo 2: Analise a afirmação I. Ela está correta, pois o KNO3 não sofre hidrólise e o meio é neutro. Passo 3: Analise a afirmação II. Ela está errada. O NaCN não se ioniza; ele se dissocia em Na+ e CN-. O caráter básico vem da hidrólise do íon CN-, que reage com a água formando HCN e OH-, deixando o meio básico. Passo 4: Analise a afirmação III. Ela está errada. O NH4Br tem solução ácida, pois o íon NH4+ sofre hidrólise mais intensamente do que o caráter básico fraco do NH3 se manifesta. Isso significa que Ka (do NH4+) é maior que Kb (do NH3), ou seja, Kb < Ka, e não Kb > Ka. Passo 5: Analise a afirmação IV. Ela está correta. Representa a hidrólise do cátion amônio, em que o NH4+ reage com a água produzindo H+ e a base correspondente, o que acidifica a solução. Passo 6: Conclua. As afirmações corretas são I e IV, alternativa C. Em cada alternativa errada, o erro aparece em um ponto: A aceita a II, B aceita a II e a III, D rejeita a I e aceita a III, e E aceita a II e não percebe o erro da III.
💡 Dica: Analise as propriedades de hidrólise dos sais e relacione com o pH das soluções.
Alternativa por alternativa
Aceita que o cianeto de sódio sofre ionização produzindo solução básica, sem perceber que a dissociação não gera basicidade e que o caráter básico vem da hidrólise do íon CN-. Também não reconhece a afirmação IV como correta.
Confunde ionização com hidrólise na afirmação II e, na afirmação III, acredita que o pH ácido do NH4Br implica Kb maior que Ka, invertendo a relação entre as constantes.
CORRETA. As afirmações I e IV estão corretas: o KNO₃ é sal de ácido forte e base forte, portanto solução neutra (I); a equação da IV representa corretamente a hidrólise do cátion amônio. As demais afirmações apresentam erros conceituais.
Acredita que o nitrato de potássio, por ser um sal, altera o pH da água e não é neutro, aplicando a intuição de que todo sal sofre hidrólise. Além disso, aceita a afirmação III com a relação de constantes invertida.
Aceita a afirmação II, achando que o NaCN se ioniza para formar solução básica, e não percebe que a afirmação III inverte a relação entre Kb e Ka no caso do NH4Br.
Raio-X da questão
hidrólise salina e pH
diagnostico
equilíbrio ácido-base · constantes de dissociação
Estude hidrólise de sais e relação entre Ka, Kb e pH
Confundir hidrólise com ionização e interpretar incorretamente o efeito dos íons no pH da solução.
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