Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’água e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida. Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera. http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1s-provocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246 Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O ? H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é Dado: massa molar (g.mol?¹) H = 1, O = 16 e S = 32. (Mackenzie 2015)
- A) 1230 g.
- B) 2460 g.
- C) 4100 g.
- D) 5000 g.
- E) 8200 g.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a grandeza dada. O volume de SO2 foi medido nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), em que 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Logo, o número de mols de SO2 é 1120 / 22,4 = 50 mols. Passo 2: Analise a estequiometria da equação SO2 + H2O -> H2SO3. A proporção é de 1 mol de SO2 para 1 mol de H2SO3, então seriam formados 50 mols de ácido sulfuroso no caso ideal. Passo 3: Calcule a massa molar do H2SO3: H = 1, so 2 átomos de H dão 2 g; S = 32 g; O = 16, so 3 átomos dão 48 g. Total: 2 + 32 + 48 = 82 g/mol. Passo 4: Calcule a massa teórica: 50 mols x 82 g/mol = 4100 g. Passo 5: Aplique o rendimento de 60%: 4100 x 0,60 = 2460 g. Esse é o valor real obtido, que corresponde à alternativa B. Passo 6: Por que as outras estão erradas: A (1230 g) aplica apenas 30% sobre a massa teórica, ou seja, usa o percentual errado; C (4100 g) é a massa teórica, esquecendo de aplicar o rendimento; D (5000 g) usa uma massa molar incorreta de 100 g/mol para o H2SO3; E (8200 g) usa 100 mols de gás, o que resulta de dividir o volume por 11,2 L em vez de 22,4 L.
💡 Dica: Calcule a massa molar do ácido sulfuroso e use a estequiometria da reação com rendimento de 60%.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula a massa teórica corretamente, mas aplica o rendimento de forma invertida ou como 30% em vez de 60%, obtendo 30% de 4100 g.
CORRETA. O cálculo correto envolve determinar os mols de SO₂ (1120 L / 22,4 L/mol = 50 mol), que reagem na proporção 1:1 para formar 50 mol de H₂SO₃ (massa molar 82 g/mol), resultando em 4100 g. Considerando o rendimento de 60%, a massa final é 2460 g.
O aluno encontra a massa teórica de 4100 g, mas esquece de aplicar o rendimento de 60% do processo, que o enunciado informa explicitamente.
O aluno erra a massa molar do H2SO3, usando aproximadamente 100 g/mol, e portanto obtém 50 x 100 = 5000 g antes de aplicar qualquer rendimento.
O aluno usa 11,2 L por mol como volume molar, o que dobra o número de mols para 100, e chega a 100 x 82 = 8200 g.
Raio-X da questão
estequiometria e rendimento de reação
avaliacao
massa molar e mol · reação química e estequiometria
revisar cálculo estequiométrico e conceito de rendimento de reação
Erro comum é não considerar o rendimento da reação ou calcular incorretamente a massa molar do ácido sulfuroso.
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