O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol?¹. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol?¹ e –394 kJ.mol?¹, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de (Mackenzie 2015)
- A) – 524 kJ.mol⁻¹.
- B) – 836 kJ.mol⁻¹.
- C) – 3924 kJ.mol⁻¹.
- D) – 4236 kJ.mol⁻¹.
- E) – 6000 kJ.mol⁻¹.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da combustão completa do cicloexano: C6H12 + 9 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O. Passo 2: Use a entalpia de formação: ΔH da reação = soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. Passo 3: Produtos: 6 mol de CO2 gasoso, com 6 x (-394) = -2364 kJ, e 6 mol de H2O líquida, com 6 x (-286) = -1716 kJ. Soma dos produtos: -4080 kJ. Passo 4: Reagentes: o cicloexano tem entalpia de formação de -156 kJ/mol e o O2 tem entalpia de formação zero por ser substância simples. Passo 5: ΔH = -4080 - (-156) = -4080 + 156 = -3924 kJ/mol. Passo 6: Conclusão: a alternativa correta é a C, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a A (-524) usa apenas 1 mol de CO2 e 1 mol de H2O e soma 156 de forma incorreta; a B (-836) também ignora os coeficientes estequiométricos e subtrai 156 em vez de somar; a D (-4236) erra o sinal da entalpia do cicloexano, pois faz -4080 - 156; a E (-6000) não corresponde a nenhum cálculo possível com os dados fornecidos.
💡 Dica: Use a equação termoquímica da combustão e as entalpias padrão para calcular a entalpia de combustão.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente usou apenas 1 mol de CO2 e 1 mol de H2O, ignorando os coeficientes da equação balanceada, e ainda somou 156 em vez de tratar corretamente o sinal do reagente.
O aluno considerou apenas 1 mol de cada produto (-394 - 286 = -680) e depois subtraiu 156, ignorando que a combustão produz 6 mol de CO2 e 6 mol de H2O.
CORRETA. O cálculo correto da entalpia-padrão de combustão do cicloexano, considerando o balanceamento da reação e os valores das entalpias de formação fornecidos, resulta em –3924 kJ.mol⁻¹.
O aluno calculou corretamente a soma dos produtos (-4080), mas errou o sinal da entalpia do cicloexano, fazendo -4080 - 156 em vez de -4080 + 156.
O aluno provavelmente chutou ou fez uma multiplicação errada com os valores dados, sem seguir a fórmula de entalpia de formação; o valor não resulta de nenhum cálculo coerente com os dados.
Raio-X da questão
entalpia padrão de combustão
avaliacao
entalpia padrão de formação · reações de combustão
estude entalpia padrão de formação e reações termoquímicas
Confundir entalpia de formação com entalpia de combustão ou esquecer de balancear a reação corretamente.
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pensamento_critico
cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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