Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L?¹ com 200 mL de solução aquosa de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L?¹ com 200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mol.L?¹. Considerando que as condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que (Mackenzie 2015)
- A) o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso.
- B) o cloreto de sódio será totalmente consumido.
- C) haverá excesso de 0,03 mol de nitrato de prata.
- D) ocorrerá a precipitação de 0,01 mol de cloreto de prata.
- E) a concentração do nitrato de prata na solução final é de 0,03 mol.L⁻¹.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de NaCl: 0,1 L x 0,1 mol/L = 0,01 mol de NaCl, que fornece 0,01 mol de Cl⁻. Passo 2: Calcule a quantidade de AgNO3: 0,2 L x 0,2 mol/L = 0,04 mol de AgNO3, que fornece 0,04 mol de Ag⁺. Passo 3: A reação é NaCl + AgNO3 → AgCl (precipitado) + NaNO3, na proporção de 1:1. O NaCl é o reagente limitante, pois consome 0,01 mol de Ag⁺ e forma 0,01 mol de AgCl. Passo 4: Sobram 0,04 - 0,01 = 0,03 mol de AgNO3 em excesso. Passo 5: O volume final é 100 mL + 200 mL = 300 mL = 0,3 L. A concentração de AgNO3 na solução final é 0,03 mol / 0,3 L = 0,1 mol/L, e não 0,03 mol/L. Passo 6: Análise das alternativas. A) Correta: o AgCl é insolúvel em água, por isso precipita. B) Correta: o NaCl é o reagente limitante e é totalmente consumido. C) Correta: há excesso de 0,03 mol de AgNO3. D) Correta: precipitam 0,01 mol de AgCl. E) Incorreta: a concentração do AgNO3 na solução final é 0,1 mol/L, e não 0,03 mol/L. Como a questão pede a alternativa INCORRETA, a resposta é E, o que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule as concentrações e analise a reação de precipitação.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o cloreto de prata é solúvel, porque cloretos em geral são associados à solubilidade (como o NaCl). Por isso considera a afirmação falsa e a assinala como incorreta.
O aluno não compara corretamente as quantidades de matéria dos reagentes e supõe que sobra NaCl, ou acredita que o reagente em excesso é o cloreto. Assim, julga que o NaCl não é totalmente consumido.
O aluno calcula o excesso de forma incorreta, por exemplo usando concentrações em vez de quantidades de matéria ou subtraindo as quantidades de modo errado. Assim, não encontra 0,03 mol de excesso e considera a afirmação falsa.
O aluno confunde a quantidade de AgCl formada com a quantidade total de íons prata ou com o excesso, achando que precipitam 0,04 mol ou 0,03 mol. Assim, considera falsa a afirmação de que precipitam 0,01 mol.
CORRETA. O cálculo da concentração do nitrato de prata excedente está incorreto: 0,03 mol em 300 mL resulta em 0,1 mol/L, não 0,03 mol/L.
Raio-X da questão
reações de precipitação química
diagnostico
concentração molar soluções · reações químicas básicas
estude reações de dupla troca e solubilidade de sais
Confundir volumes e concentrações ao calcular mols e interpretar a reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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