A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo: | Temperatura (°C) | Solubilidade (g KCl em 100 g de água) | |------------------|---------------------------------------| | 0 | 27,6 | | 10 | 31,0 | | 20 | 34,0 | | 30 | 37,0 | | 40 | 40,0 | | 50 | 42,6 | Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de água, a 40°C e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20°C, é correto afirmar que (Mackenzie 2015)
- A) nada precipitará.
- B) precipitarão 6 g de KCl.
- C) precipitarão 9 g de KCl.
- D) precipitarão 30 g de KCl.
- E) precipitarão 45 g de KCl.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A solubilidade do KCl a 40 °C é 40 g por 100 g de água. Como a solução foi preparada com 500 g de água, a massa máxima dissolvida a 40 °C é 40 x 5 = 200 g de KCl.
- A solubilidade a 20 °C é 34 g por 100 g de água. Para 500 g de água, a massa máxima dissolvida a 20 °C é 34 x 5 = 170 g de KCl.
- Ao resfriar a solução saturada de 40 °C até 20 °C, o excesso que não cabe mais na solução se separa como precipitado. A massa precipitada é 200 - 170 = 30 g de KCl. Logo, a alternativa correta é a D.
- Por que as outras estão erradas:
- A) Nada precipitará: a solubilidade do KCl diminui com o resfriamento, então há precipitação, e não ausência dela.
- B) 6 g: essa é a diferença de solubilidade entre 40 °C e 20 °C por 100 g de água, mas não foi multiplicada pela quantidade de 500 g de água.
- C) 9 g: essa é a diferença calculada com a linha de 10 °C (40 - 31) por 100 g de água, sem ajuste para 500 g e sem usar a temperatura correta de 20 °C.
- E) 45 g: vem de usar a diferença errada de 9 g (com a linha de 10 °C) e multiplicá-la por 5, o que ignora a temperatura de 20 °C indicada no enunciado.
💡 Dica: Use a tabela para calcular a quantidade máxima de KCl dissolvida a 40°C e a 20°C e analise o que ocorre ao resfriar a solução.
Alternativa por alternativa
Acredita que, por ser sólido solúvel e a solução estar saturada, o resfriamento não faz o soluto sair da solução, ou que a solubilidade do KCl não varia com a temperatura.
Calcula corretamente a queda de solubilidade (40 - 34 = 6 g por 100 g de água), mas esquece de ajustar esse valor para a quantidade de água da questão (500 g).
Lê a solubilidade a 10 °C (31 g) em vez da de 20 °C (34 g) e calcula 40 - 31 = 9 g, sem proporcionalizar para 500 g de água.
É a resposta que o enunciado sustenta.
Usa a leitura errada da tabela (10 °C, diferença de 9 g por 100 g de água) e multiplica por 5 para 500 g, obtendo 45 g, sem considerar que a temperatura final é 20 °C.
Raio-X da questão
solubilidade e temperatura
diagnostico
solubilidade de substancias · efeito da temperatura na solubilidade
estude como a solubilidade de sais varia com a temperatura
confundir quantidade de soluto dissolvido com quantidade total adicionada ou não considerar a saturação da solução.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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