Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases fluorados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa. http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas (Mackenzie 2015)
- A) CO₂, CH₄ e SF₆ apresentam geometria linear.
- B) CO₂, N₂O e SF₆ apresentam geometria angular.
- C) CH₄, N₂O e SF₆ apresentam geometria tetraédrica.
- D) CO₂ apresenta geometria linear, CH₄ apresenta geometria tetraédrica e SF₆ apresenta geometria octaédrica.
- E) CO₂ apresenta geometria angular, CH₄ apresenta geometria trigonal plana e SF₆ apresenta geometria bipiramidal trigonal.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Determine o átomo central de cada molécula e conte os pares de elétrons da camada de valência (ligantes e isolados) pela VSEPR. Passo 2: CO2: o carbono central tem 2 ligações duplas com oxigênios e nenhum par isolado, totalizando 2 domínios de elétrons. Essa disposição é linear, com ângulo de 180 graus. Passo 3: CH4: o carbono tem 4 ligações simples e nenhum par isolado, totalizando 4 domínios. A geometria é tetraédrica, com ângulos de aproximadamente 109,5 graus. Passo 4: SF6: o enxofre tem 6 ligações simples com flúor e nenhum par isolado, totalizando 6 domínios. A geometria é octaédrica. Passo 5: Conclusão: a alternativa D afirma exatamente isso (CO2 linear, CH4 tetraédrica, SF6 octaédrica), por isso é a correta, em concordância com o gabarito oficial. Passo 6: Por que as outras estão erradas: A afirma que CH4 e SF6 são lineares, o que não ocorre porque possuem 4 e 6 domínios, respectivamente. B afirma que CO2 é angular, mas ele tem 2 domínios sem pares isolados, logo é linear; também N2O é linear e SF6 é octaédrico. C atribui geometria tetraédrica a N2O e SF6: o N2O é linear (átomo central com 2 domínios) e o SF6 é octaédrico. E inverte as geometrias: CO2 é linear e não angular, CH4 é tetraédrico e não trigonal plana, e SF6 é octaédrico e não bipiramidal trigonal, que corresponde a 5 domínios como no PCl5.
💡 Dica: Analise a geometria molecular segundo a teoria VSEPR para cada gás citado.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que todas as moléculas com átomo central simples e poucas ligações são lineares, aplicando a geometria do CO2 a CH4 e SF6 sem contar os domínios de elétrons.
O aluno associa a geometria angular do CO2 a moléculas triatômicas em geral, confundindo com H2O ou SO2 que possuem pares isolados, e também considera SF6 angular.
O aluno aplica a geometria tetraédrica a qualquer molécula com muitos átomos ligados ao centro, sem contar os domínios; assim N2O e SF6 recebem tetraédrica em vez de linear e octaédrica.
CORRETA. CO₂ apresenta geometria linear, CH₄ apresenta geometria tetraédrica e SF₆ apresenta geometria octaédrica, de acordo com a teoria VSEPR.
O aluno conta os domínios de elétrons de forma errada: atribui pares isolados ao CO2 e ao CH4, e para o SF6 confunde com a bipirâmide trigonal de 5 domínios (como PCl5), em vez de 6 domínios octaédricos.
Raio-X da questão
Geometria molecular VSEPR
diagnostico
Teoria VSEPR básica · Estrutura molecular dos gases
Estude a teoria VSEPR e geometria das moléculas dos gases do efeito estufa.
Confundir a geometria molecular com a fórmula química ou ignorar pares isolados de elétrons na camada de valência.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog