São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, representados pelas…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, representados pelas letras abaixo: A ? 1s¹ B ? 3s¹ C ? 3s² 3p5 D ? 2s² 2p² E ? 2s² 2p4 F ? 3s² De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico. II. A substância química A2E possui geometria angular. III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico. IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares. V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2. São corretas as afirmações. (Mackenzie 2015)
- A) I, II e IV, apenas.
- B) II, III e V, apenas.
- C) I, IV e V, apenas.
- D) I, II e V, apenas.
- E) II, III e IV, apenas.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identificar os elementos. A (1s1) é o hidrogênio (H). B (3s1) é o sódio (Na). C (3s2 3p5) é o cloro (Cl), da família 17. D (2s2 2p2) é o carbono (C). E (2s2 2p4) é o oxigênio (O), da família 16. F (3s2) é o magnésio (Mg), da família 2 e do 3º período. Passo 2: Afirmação I é falsa, pois H e Cl são ambos não metais e formam ligação covalente (HCl), não iônica. Passo 3: Afirmação II é verdadeira, pois a molécula H2O tem geometria angular, com dois pares ligantes e dois pares não ligantes no oxigênio central. Passo 4: Afirmação III é verdadeira, pois entre H, Na, Cl, C, O e Mg o sódio tem o maior raio, por estar no 3º período e à esquerda na tabela. Passo 5: Afirmação IV é falsa, pois a molécula CO2 é linear e apolar pelo arranjo, mas as ligações C=O são covalentes polares, porque o oxigênio é mais eletronegativo. Passo 6: Afirmação V é verdadeira, pois o magnésio é um metal alcalino-terroso do grupo 2 e do 3º período. Passo 7: Conclusão: estão corretas apenas II, III e V, o que corresponde à alternativa B, coincidindo com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A aceita a afirmação I e a IV, que são falsas. C aceita I e IV e rejeita II, III e V, que são verdadeiras. D aceita I e rejeita III e IV, sendo que IV é falsa mas III é verdadeira. E aceita IV, que é falsa, e rejeita V, que é verdadeira.
💡 Dica: Analise as distribuições eletrônicas para identificar tipos de ligação e propriedades dos elementos.
Alternativa por alternativa
Considera que a ligação entre H e Cl é iônica, por confundir ligação com a diferença de eletronegatividade, e aceita que CO2 tem ligações covalentes apolares, confundindo a apolaridade da molécula com a das ligações.
CORRETA. II está correta porque A₂E (H₂O) tem geometria angular; III está correta pois B (Na) tem o maior raio atômico; V está correta pois F (Mg) é um metal do terceiro período do grupo 2.
Aceita que HCl é composto iônico, supondo que qualquer combinação de elemento com cloro gera íon, e considera que as ligações do CO2 são apolares, ignorando a diferença de eletronegatividade entre C e O.
Acredita que o hidrogênio é um composto iônico com o cloro e rejeita a afirmação de que o sódio tem maior raio, provavelmente por não comparar corretamente períodos e tendências de raio atômico.
Aceita que as ligações do CO2 são covalentes apolares e não reconhece que o magnésio, com configuração 3s2, pertence ao grupo 2 e ao 3º período, possivelmente por confundir a configuração da camada de valência com a de um gás nobre.
Raio-X da questão
distribuição eletrônica e ligações químicas
avaliacao
configuração eletrônica básica · propriedades periódicas dos elementos
Estude configuração eletrônica, tipos de ligações químicas e propriedades periódicas.
Confundir tipos de ligação química e propriedades dos elementos com base apenas na posição na tabela periódica.
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