Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases pode-se afirmar que ambos os gases (Mackenzie 2013)
- A) contêm a mesma quantidade de moléculas.
- B) possuem a mesma massa.
- C) possuem a mesma massa molar.
- D) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
- E) possuem iguais velocidades de difusão.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifiquei os dados do enunciado: dois gases ideais, CH4 e C2H6, em recipientes separados e fechados, ambos com 10 L, na mesma temperatura e pressão. Passo 2: Pela hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas (e, portanto, o mesmo número de mols). Passo 3: Logo, a alternativa A está correta: ambos os gases contêm a mesma quantidade de moléculas. Passo 4: A alternativa B está errada, pois a massa depende também da massa molar, que é diferente para os dois gases (CH4 com cerca de 16 g/mol e C2H6 com cerca de 30 g/mol); mesmo número de moléculas não implica mesma massa. Passo 5: A alternativa C está errada, pois a massa molar do CH4 (16 g/mol) é diferente da do C2H6 (30 g/mol). Passo 6: A alternativa D está errada, pois, nas condições dadas, 10 L correspondem ao mesmo número de mols para os dois gases, e não a valores diferentes; os números 2 e 5 não decorrem de nenhum cálculo válido com o enunciado. Passo 7: A alternativa E está errada, pois a velocidade de difusão (Graham) é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar; como as massas molares são diferentes, as velocidades também são diferentes. Conclusão: a resposta correta é A, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Use a hipótese de Avogadro para comparar o número de moléculas nos volumes iguais.
Alternativa por alternativa
CORRETA. De acordo com a hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases ideais, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, independentemente do tipo de gás.
O aluno associa volumes iguais e mesmo número de moléculas a massas iguais, esquecendo que cada molécula de C2H6 é mais pesada que a de CH4.
O aluno supõe que, por terem o mesmo volume e as mesmas condições, os gases teriam também a mesma massa molar, confundindo propriedades do sistema com propriedades das substâncias.
O aluno calcula ou atribui quantidades de mols a partir de dados que não correspondem ao enunciado, confundindo número de mols com número de átomos por molécula ou com outra grandeza, e não aplica corretamente a relação entre volume, mols e condições do gás.
O aluno acredita que gases em mesmas condições de temperatura e pressão se difundem com a mesma velocidade, sem considerar que a velocidade de difusão depende da massa molar, conforme a lei de Graham.
Raio-X da questão
hipótese de Avogadro, gases ideais
diagnostico
gases ideais e volume · temperatura e pressão constantes
Estude a hipótese de Avogadro e propriedades dos gases ideais.
Confundir volume com massa e pensar que gases diferentes têm quantidades diferentes em volumes iguais.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog