A geometria molecular descreve a maneira pela qual os núcleos atômicos que constituem uma molécula estão…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A geometria molecular descreve a maneira pela qual os núcleos atômicos que constituem uma molécula estão posicionados uns em relação aos outros. Assim, numere a coluna B, que contém certas substâncias químicas, associando-as com a coluna A, de acordo com o tipo de geometria molecular que cada substância apresenta. Coluna A 1. Angular 2. Piramidal 3. Tetraédrica 4. Trigonal Plana Coluna B ( ) SO2 ( ) CH2O ( ) PF3 ( ) SiH4 Dados: H (Z=1); C (Z=6); O (Z=8); F (Z=9); Si (Z=14); P (Z=15) e S (Z=16). A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, é (Mackenzie 2013)
- A) 1 - 4 - 3 - 2.
- B) 2 - 1 - 4 - 3.
- C) 1 - 2 - 4 - 3.
- D) 3 - 4 - 1 - 2.
- E) 1 - 4 - 2 - 3.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Determine a geometria de cada molécula pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central (ligações e pares não ligantes) e pela posição dos átomos. Passo 2: SO2 - o enxofre (Z=16, 6 elétrons de valência) forma duas ligações com oxigênio e ainda possui 1 par não ligante; são 3 regiões de densidade eletrônica, com a forma dos átomos angular. Associação: 1. Passo 3: CH2O (formaldeído) - o carbono (Z=6) é central, com duas ligações simples com H e uma dupla com O, sem pares não ligantes; são 3 regiões ao redor do C, com geometria trigonal plana. Associação: 4. Passo 4: PF3 - o fósforo (Z=15, 5 elétrons de valência) faz 3 ligações com F e possui 1 par não ligante; são 4 regiões, mas a forma dos átomos é piramidal (o par não ligante não aparece na forma molecular). Associação: 2. Passo 5: SiH4 - o silício (Z=14) faz 4 ligações simples, sem pares não ligantes, com 4 regiões simétricas: geometria tetraédrica. Associação: 3. Passo 6: Montando a sequência de cima para baixo: 1 - 4 - 2 - 3, que corresponde à alternativa E, gabarito oficial. Passo 7: Por que as outras estão erradas: A troca PF3 e SiH4 (tetraédrica e piramidal) e ignora o efeito do par não ligante do fósforo; B inverte SO2 e PF3 e atribui ao SO2 a forma piramidal; C atribui forma piramidal ao CH2O, que não tem par não ligante no carbono, e trata PF3 como trigonal plana; D atribui tetraédrica ao SO2, que possui par não ligante, e piramidal ao SiH4, que é simétrico.
💡 Dica: Associe cada substância ao tipo de geometria molecular baseado na teoria VSEPR.
Alternativa por alternativa
Considera o PF3 tetraédrico por contar apenas os quatro grupos de elétrons, ignorando que a forma molecular exclui o par não ligante do fósforo. Também associa o SiH4 à forma piramidal, confundindo com moléculas que têm par isolado.
Acredita que o SO2 é piramidal, aplicando a forma de NH3 a uma molécula de três regiões. Também considera o PF3 trigonal plana, esquecendo o par não ligante do fósforo.
Atribui forma piramidal ao CH2O, achando que o carbono tem par não ligante ou confundindo com moléculas do tipo amônia. Além disso, trata o PF3 como trigonal plana, ignorando o par não ligante do fósforo.
Considera o SO2 tetraédrico, somando os grupos sem descontar a forma molecular do par não ligante, e atribui forma piramidal ao SiH4, que é simétrico com quatro ligações iguais. A ordem dos números está trocada em relação às geometrias corretas.
CORRETA. SO₂ é angular (1), CH₂O é trigonal plana (4), PF₃ é piramidal (2) e SiH₄ é tetraédrica (3), conforme a teoria VSEPR e as estruturas de Lewis.
Raio-X da questão
geometria molecular e VSEPR
diagnostico
estrutura molecular básica · teoria VSEPR
Estude a teoria VSEPR e os tipos básicos de geometria molecular.
Confundir o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes, levando a geometria errada.
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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