Um técnico químico preparou um litro de uma solução, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está no…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um técnico químico preparou um litro de uma solução, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está no terceiro período do grupo 1 da tabela periódica. Após o preparo dessa solução o técnico fez as seguintes afirmações: I. A base utilizada é uma base forte. II. A solução preparada possui uma concentração de 5·10?³ mol·L?¹ de OH?. III. O pH da solução final é igual a 2,3. IV. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino-terroso. V. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11. Dados: log 5 = 0,7 ; Massa molar em (g/mol) da base X = 40. Das afirmações acima, estão corretas, somente, (Mackenzie 2011)
- A) I, IV e V.
- B) II, III e IV.
- C) I, II, III e IV.
- D) I, III e V.
- E) I, II e V.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- O metal está no terceiro período do grupo 1 da tabela periódica, portanto é o sódio (Na), com número atômico 11. A base X é, então, o hidróxido de sódio (NaOH), com massa molar 40 g/mol, conforme os dados. Passo 2: Calcula-se a quantidade de matéria: 0,2 g / 40 g/mol = 0,005 mol = 5·10^-3 mol. Como o volume é de 1 litro, a concentração da base é 5·10^-3 mol/L. Passo 3: O NaOH é uma base forte, pois se dissocia completamente em água (NaOH -> Na+ + OH-). Assim, [OH-] = 5·10^-3 mol/L, o que torna a afirmação II correta. Passo 4: Calcula-se o pOH: pOH = -log(5·10^-3) = 3 - log 5 = 3 - 0,7 = 2,3. Como pH + pOH = 14, o pH = 14 - 2,3 = 11,7. Portanto, a afirmação III está errada, pois o pH é 11,7 e não 2,3 (2,3 é o pOH). Passo 5: O sódio pertence ao grupo 1, que são os metais alcalinos, e não ao grupo 2, dos alcalino-terrosos. Logo, a afirmação IV está errada. Passo 6: A afirmação V está correta, pois o sódio tem número atômico 11. Passo 7: Conclusão: estão corretas somente as afirmações I, II e V, o que corresponde à alternativa E, em concordância com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A aceita IV, que é falsa; B aceita III e IV, ambas falsas; C aceita III e IV, ambas falsas; D aceita III, que é falsa, e rejeita II, que é verdadeira.
💡 Dica: Calcule a concentração molar e o pH usando dados fornecidos e propriedades da tabela periódica.
Alternativa por alternativa
Aceita que o sódio é um alcalino-terroso, confundindo o grupo 1 com o grupo 2, e por isso marca IV como correta. Além disso, não reconhece que a concentração de OH- é 5·10^-3 mol/L.
Aceita que o pH é 2,3 por tomar diretamente o valor do pOH como se fosse o pH, e também considera correta a afirmação IV, que é falsa. Além disso, rejeita a afirmação I, sobre o NaOH ser base forte.
Considera o valor do pOH (2,3) como pH, sem fazer a conversão pH + pOH = 14, e aceita a afirmação IV, confundindo metais alcalinos com alcalino-terrosos.
Calcula corretamente o pOH como 2,3, mas não converte para pH e afirma que o pH é 2,3. Além disso, rejeita a afirmação II, mesmo tendo calculado corretamente a concentração de OH-.
CORRETA. As afirmações I (base forte), II (concentração correta de OH⁻) e V (número atômico 11, sódio) estão corretas; as demais estão erradas.
Raio-X da questão
concentração molar e pH de soluções
diagnostico
tabela periódica grupos e períodos · cálculo de molaridade
estude cálculo de molaridade, pH e propriedades dos metais alcalinos e alcalino-terrosos
Confundir o grupo do metal na tabela periódica e calcular incorretamente a concentração ou pH da solução.
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