A GÊNESE DAS BOLHAS [imagem: dois recipientes, um com pressão P e outro com pressão 2P, mostrando bolhas de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A GÊNESE DAS BOLHAS [imagem: dois recipientes, um com pressão P e outro com pressão 2P, mostrando bolhas de CO2 dissolvidas em água] No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2. Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa. Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que (Mackenzie 2010)
- A) ao ser aumentada a pressão do sistema, a solubilidade do gás carbônico em água também aumentará.
- B) o volume de CO₂ dentro do sistema, diminui com o aumento da pressão dentro do recipiente.
- C) ao diminuirmos a temperatura da água, a solubilidade do gás carbônico nesse líquido diminui.
- D) a molécula do CO₂ contém ligações sigma e pi entre os átomos de carbono e de oxigênio.
- E) o gás carbônico é um óxido ácido.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- a questão pede a alternativa INCORRETA, e o gabarito oficial é C. Por isso, analisamos cada afirmação e identificamos a única falsa. Passo 2: a alternativa A está correta. Pela lei de Henry, a solubilidade de um gás em um líquido aumenta quando a pressão do gás sobre o líquido aumenta. No sistema engarrafado, pressurizado, mais CO2 se dissolve na água. Passo 3: a alternativa B está correta. A figura compara as pressões P e 2P. Mantida a temperatura, ao aumentar a pressão o gás é comprimido e ocupa um volume menor (lei de Boyle). Passo 4: a alternativa C é a falsa. A solubilidade de gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura. Ao resfriar a água, a solubilidade do CO2 aumenta, e não diminui. É por isso que bebidas geladas retêm mais gás e formam bolhas mais facilmente quando aquecem. Passo 5: a alternativa D está correta. Na molécula linear O=C=O, cada dupla ligação entre carbono e oxigênio é formada por uma ligação sigma e uma ligação pi, totalizando duas ligações sigma e duas ligações pi. Passo 6: a alternativa E está correta. O CO2 reage com a água formando ácido carbônico (H2CO3), o que caracteriza um óxido ácido. Conclusão: a afirmação incorreta é a C, pois a solubilidade do gás carbônico aumenta, e não diminui, quando a temperatura da água é reduzida.
💡 Dica: Analise o equilíbrio do CO2 entre líquido e gás e a pressão nos recipientes.
Alternativa por alternativa
O aluno imagina que, ao aumentar a pressão, o gás tende a escapar mais do líquido, como acontece ao abrir uma garrafa, e conclui que a solubilidade diminui. Ele confunde a saída do gás no momento da abertura com o equilíbrio estabelecido sob pressão.
O aluno supõe que a pressão aumentada faz o volume de gás crescer, por associar pressão maior a mais gás ou a uma expansão do sistema. Ele não percebe que a compressão reduz o volume ocupado pelo gás.
INCORRETA. Ao diminuir a temperatura, a solubilidade do gás carbônico em água aumenta, e não diminui.
O aluno acredita que a ligação dupla entre carbono e oxigênio é formada apenas por ligações sigma, ou que a molécula linear não possui ligações pi. Ele não reconhece que cada dupla ligação contém uma sigma e uma pi.
O aluno pensa que o CO2 é um gás inerte e neutro, pois não sente acidez no cotidiano, e por isso não o classifica como óxido ácido. Ele não associa a reação do CO2 com a água à formação de ácido carbônico.
Raio-X da questão
equilibrio gasoso e pressao
diagnostico
equilibrio quimico · solubilidade de gases
estude equilibrio gasoso e solubilidade de gases em liquidos
Confundir a relação entre pressão e solubilidade do CO2 no líquido, invertendo o efeito da pressão.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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