Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma fórmula de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a Dado: grupo Al = 13 ou 3A, O = 16 ou 6A. (Mackenzie 2010)
- A) 2.
- B) 3.
- C) 4.
- D) 5.
- E) 6.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique a quantidade de elétrons de valência pela família. O alumínio (grupo 3A, ou 13) tem 3 elétrons de valência e tende a ceder 3 elétrons, formando o cátion Al^3+. O oxigênio (grupo 6A, ou 16) tem 6 elétrons de valência e tende a receber 2 elétrons, formando o ânion O^2-. Passo 2: Para que o número de elétrons cedidos seja igual ao número de elétrons recebidos, não basta comparar as cargas isoladamente: é preciso igualar as quantidades totais de elétrons. Passo 3: Calcule o mínimo múltiplo comum entre 3 (cedidos por cada alumínio) e 2 (recebidos por cada oxigênio), que é 6. Passo 4: Com 6 elétrons transferidos, temos 6/3 = 2 átomos de alumínio, cada um cedendo 3 elétrons, e 6/2 = 3 átomos de oxigênio, cada um recebendo 2 elétrons. Assim a fórmula do composto é Al2O3 e o número de elétrons cedidos e recebidos é igual a 6. Resposta: alternativa E. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a alternativa A (2) corresponde apenas à carga do oxigênio, sem balanceamento com o alumínio; a alternativa B (3) é a carga do alumínio, sem igualar ao oxigênio; a alternativa C (4) não é múltiplo comum de 3 e 2 e não gera uma fórmula balanceada; a alternativa D (5) é a soma 3 + 2 das cargas, que não representa a quantidade total de elétrons transferidos.
💡 Dica: Considere a valência dos elementos para balancear os elétrons cedidos e recebidos.
Alternativa por alternativa
O aluno considera apenas os 2 elétrons recebidos por um átomo de oxigênio e ignora que o alumínio precisa ceder a mesma quantidade total de elétrons.
O aluno toma os 3 elétrons cedidos por um átomo de alumínio como resposta, sem equilibrar com os elétrons recebidos pelo oxigênio.
O aluno tenta encontrar um valor por tentativa, sem perceber que o número balanceado deve ser múltiplo de 3 e de 2 ao mesmo tempo, e erra o cálculo do balanceamento.
O aluno soma as cargas 3 e 2 dos íons, achando que o total de elétrons transferidos é a soma das quantidades de cada elemento, sem considerar a multiplicidade dos átomos na fórmula.
CORRETA. Na fórmula Al2O3, cada Al cede 3 elétrons (totalizando 6 para dois átomos) e cada O recebe 2 elétrons (totalizando 6 para três átomos), igualando o número de elétrons transferidos.
Raio-X da questão
valência e ligação iônica
diagnostico
valência dos elementos químicos · estrutura do átomo
estude valência e formação de compostos iônicos
Confundir número atômico com valência ou não balancear corretamente os elétrons cedidos e recebidos.
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cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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