Um recipiente, de capacidade 500 cm³, contém 340 mg de uma substância no estado gasoso, a 0,4 atm e 43 ºC. De…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um recipiente, de capacidade 500 cm³, contém 340 mg de uma substância no estado gasoso, a 0,4 atm e 43 ºC. De acordo com essas informações, a substância contida no recipiente possui a fórmula molecular Dados: massa molar (g/mol) H =1, C = 12, N = 14, O = 16 e R = 0,082 L·atm·mol?¹·K?¹. (Mackenzie 2009)
- A) NH₃.
- B) CO.
- C) CH₄.
- D) CO₂.
- E) C₂H₂.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Converta os dados para as unidades da equação dos gases: V = 0,500 L, m = 0,340 g e T = 43 + 273 = 316 K.
- Calcule a quantidade de matéria: n = PV/RT = (0,4 × 0,500)/(0,082 × 316) ≈ 0,00772 mol.
- A massa molar é M = m/n ≈ 0,340/0,00772 ≈ 44 g/mol. Entre as alternativas, esse valor corresponde a CO₂, alternativa D. Assim, os dados apresentados levam a D, não à alternativa A indicada no gabarito; não é possível justificar NH₃ com esses valores.
💡 Dica: Use a equação dos gases ideais para calcular a quantidade de mols e determine a fórmula molecular.
Alternativa por alternativa
É a resposta que o enunciado sustenta.
CO tem massa molar de 28 g/mol, não de aproximadamente 44 g/mol; a escolha pode decorrer de considerar apenas um dos átomos de oxigênio do CO₂ ou de confundir as massas molares.
CH₄ tem massa molar de 16 g/mol, muito abaixo dos cerca de 44 g/mol obtidos com os dados. A escolha provavelmente associa o gás a uma molécula simples sem conferir a massa molar.
Esta alternativa corresponde ao resultado dos dados: CO₂ tem massa molar de 12 + 2 × 16 = 44 g/mol. Não há equívoco no raciocínio que a seleciona; ela diverge apenas do gabarito informado.
C₂H₂ tem massa molar de 26 g/mol, diferente dos cerca de 44 g/mol calculados. A escolha pode resultar de somar incorretamente as massas atômicas ou de não comparar a massa molar obtida com a fórmula.
Raio-X da questão
fórmula molecular e gases ideais
avaliacao
equação dos gases ideais · massa molar e mols
estude a equação dos gases ideais e cálculo de fórmula molecular
Confundir unidades de volume e pressão ou esquecer de converter temperatura para Kelvin.
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