O Aparelho de Kipp foi desenvolvido para produção de pequenos volumes de gases, podendo ser construído somente…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O Aparelho de Kipp foi desenvolvido para produção de pequenos volumes de gases, podendo ser construído somente em vidro ou polietileno, devido aos constituintes das reações serem extremamente corrosivos. Sua principal atividade é a de extrair gases como H2S. Esse aparelho é formado por três cilindros sobrepostos um sobre os outros, sendo que no primeiro há um tubo responsável pela liberação do ácido no sólido, cuja característica é a presença de uma válvula para controlar a reação, deixando o ácido fluir ou interrompendo sua dosagem. Utilizando o aparelho de Kipp e supondo um rendimento total para um sistema reacional, contendo 0,88 g de sulfeto de ferro II com 200 mL de uma solução aquosa 0,1 mol·L?¹ de HCl, cuja equação da reação, não balanceada, está representada abaixo, é correto afirmar que, após o final do processo, FeS(s) + HCl(aq) ? FeCl2(aq) + H2S(g) Dado: massa molar (g·mol?¹) FeS = 88 (Mackenzie 2019)
- A) não haverá excesso de nenhum dos reagentes.
- B) haverá excesso de 0,01 mol de sulfeto de ferro II.
- C) haverá excesso de 0,01 mol de ácido clorídrico.
- D) haverá excesso de 0,005 mol de sulfeto de ferro II.
- E) haverá excesso de 0,005 mol de ácido clorídrico.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de FeS: 0,88 g / 88 g/mol = 0,01 mol de FeS. Passo 2: Calcular a quantidade de HCl: 0,2 L x 0,1 mol/L = 0,02 mol de HCl. Passo 3: Balancear a equação: FeS + 2 HCl -> FeCl2 + H2S. Passo 4: Calcular a proporção necessária: 1 mol de FeS reage com 2 mols de HCl, então 0,01 mol de FeS exige 0,02 mol de HCl. Passo 5: Comparar com o disponível: há exatamente 0,02 mol de HCl e 0,01 mol de FeS, na proporção estequiométrica. Logo, nenhum reagente fica em excesso, e a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial. Passo 6: Analisar as demais alternativas: a B está errada porque não sobra FeS; a C está errada porque não sobra HCl; a D está errada porque não sobra FeS, nem 0,005 mol; a E está errada porque não sobra HCl, nem 0,005 mol. Observação: o rendimento total foi assumido no enunciado, então todo o reagente limitante é convertido.
💡 Dica: Calcule o número de mols e use a estequiometria da reação para determinar os produtos.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A reação ocorre na proporção 1:2 (FeS:HCl). Com 0,88 g de FeS (0,01 mol) e 0,02 mol de HCl, ambos os reagentes são consumidos totalmente, não havendo excesso.
O aluno calcula corretamente o FeS, mas acredita que o HCl é consumido na proporção de 1 para 1 e que sobra FeS, sem perceber que a quantidade de HCl já é exatamente a necessária.
O aluno usa a equação não balanceada como se fosse 1:1, consumindo apenas 0,01 mol de HCl e concluindo que restam 0,01 mol de ácido em excesso.
O aluno inverte a proporção estequiométrica, dividindo o HCl por 4 para encontrar o FeS consumido, o que leva a um excesso falso de 0,005 mol de FeS.
O aluno calcula corretamente o excesso de HCl como 0,01 mol, mas depois divide esse valor pelo coeficiente 2 da equação, obtendo 0,005 mol de excesso.
Raio-X da questão
reação química estequiometria rendimento
diagnostico
estequiometria química básica · cálculo de mols e massa
estudo de reações químicas e cálculo estequiométrico
Erro comum é não balancear a equação ou calcular incorretamente os mols dos reagentes.
pensamento_critico
cientifico
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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