Alguns elementos químicos foram nomeados em função de suas cores ou das cores dos minerais onde são…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Alguns elementos químicos foram nomeados em função de suas cores ou das cores dos minerais onde são encontrados, como é o caso dos elementos apresentados abaixo. Cloro Klorós: verde Iodo Iodés: violeta Ródio Rodhon: rosa Zircônio Zargun: dourado Dentre esses elementos, o que possui maior raio atômico no estado fundamental tem nome correspondente à seguinte cor: (UERJ 2027)
- A) rosa
- B) verde
- C) violeta
- D) dourado
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique os elementos pelos nomes e pelas cores. Cloro (Cl) está ligado a verde, iodo (I) a violeta, ródio (Rh) a rosa e zircônio (Zr) a dourado.
- Lembre a regra do raio atômico. O raio aumenta de cima para baixo na tabela periódica, porque surgem novas camadas eletrônicas, e diminui da esquerda para a direita dentro de um mesmo período, porque a carga nuclear aumenta e atrai mais fortemente a eletrosfera.
- Localize os elementos. Cloro está no 3º período (grupo 17). Zircônio (grupo 4), ródio (grupo 9) e iodo (grupo 17) estão todos no 5º período. Portanto, cloro tem o menor raio do conjunto, e os outros três devem ser comparados entre si.
- Compare dentro do 5º período. Como o raio diminui da esquerda para a direita, o zircônio, que está mais à esquerda (grupo 4), tem o maior raio entre eles. Ródio e iodo são menores.
- Conclua. O elemento de maior raio atômico é o zircônio, cujo nome se relaciona à cor dourada. A alternativa correta é a D.
- Verifique as alternativas erradas. A (rosa) corresponde ao ródio, que tem raio menor que o do zircônio no mesmo período. B (verde) corresponde ao cloro, que está no 3º período e tem o menor raio do grupo. C (violeta) corresponde ao iodo, que está no mesmo período do zircônio, mas mais à direita, por isso tem raio menor.
💡 Dica: Compare os raios atômicos dos elementos listados para identificar o maior.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que o elemento de maior número atômico tem o maior raio, ou que o ródio, por ser um metal de transição mais 'pesado', é maior. Ele ignora que o raio diminui ao longo do período.
Por que engana: Confundir a relação entre posição na tabela periódica e tamanho do raio atômico, escolhendo o elemento errado.
O aluno compara apenas pelo período ou pela posição do cloro, sem perceber que o cloro está no 3º período e tem camadas eletrônicas menores que os elementos do 5º período, por isso tem o menor raio.
O aluno pensa que o iodo, por ter mais elétrons e ser um halogênio grande, deve ter o maior raio. Ele não considera que o iodo está mais à direita no 5º período, onde o raio diminui.
CORRETA. O zircônio (dourado) está no período 5 e grupo 4, apresentando o maior raio atômico entre os elementos listados.
Raio-X da questão
raio atômico e cores elementos
diagnostico
tabela periódica elementos químicos · tendência raio atômico
Estude a tendência dos raios atômicos na tabela periódica.
Confundir a relação entre posição na tabela periódica e tamanho do raio atômico, escolhendo o elemento errado.
tomada_decisao
cientifico
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