O processo de fotossíntese artificial, dentre outros objetivos, visa à produção de energia limpa. Esse…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O processo de fotossíntese artificial, dentre outros objetivos, visa à produção de energia limpa. Esse processo tem início com a reação de decomposição da água, formando hidrogênio, que irá reagir com o CO2 da atmosfera, conforme representado na seguinte equação: H2 (g) + CO2 (g) ? HCOOH (l) Considere as entalpias-padrão de formação das substâncias compostas presentes na reação acima: Substância Entalpia-padrão de formação (kJ/mol) CO2 (g) – 393,5 HCOOH (l) – 425,0 A variação da entalpia-padrão, em kJ/mol, da equação apresentada é igual a: (UERJ 2026)
- A) – 31,5
- B) + 31,5
- C) – 818,5
- D) + 818,5
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- A variação de entalpia-padrão de uma reação é calculada pela diferença entre a soma das entalpias-padrão de formação dos produtos e a soma das entalpias-padrão de formação dos reagentes: ΔH = ΣHf(produtos) - ΣHf(reagentes). Passo 2: Lembre que a entalpia-padrão de formação de qualquer substância simples no estado padrão, como o H2 (g), é zero. Passo 3: Identifique os valores. O produto é HCOOH (l), com Hf = -425,0 kJ/mol. Os reagentes são H2 (g), com Hf = 0, e CO2 (g), com Hf = -393,5 kJ/mol. Passo 4: Calcule. ΔH = (-425,0) - (0 + (-393,5)) = -425,0 + 393,5 = -31,5 kJ/mol. Passo 5: Conclusão. A alternativa correta é a A (-31,5). A alternativa B está errada, pois inverte o sinal do resultado. A alternativa C está errada, pois soma os valores das substâncias em vez de fazer a subtração entre produtos e reagentes. A alternativa D está errada, pois soma os valores e ainda inverte o sinal do resultado.
💡 Dica: Calcule a variação de entalpia usando as entalpias-padrão de formação dos reagentes e produtos.
Alternativa por alternativa
CORRETA. ΔH = ΔHf(HCOOH) – [ΔHf(CO2) + ΔHf(H2)]; ΔH = (–425,0) – [(–393,5) + 0] = –425,0 + 393,5 = –31,5 kJ/mol.
O aluno calcula corretamente a diferença, mas inverte a ordem (reagentes menos produtos), o que troca o sinal do resultado e leva a +31,5.
Por que engana: confundir sinais das entalpias ou somar incorretamente os valores dos reagentes e produtos.
O aluno soma as entalpias de formação de CO2 e HCOOH como se ambas fossem produtos, ignorando a fórmula da variação de entalpia e a subtração entre produtos e reagentes.
O aluno soma os módulos dos valores (393,5 + 425,0) e atribui sinal positivo, combinando a soma incorreta com a inversão da ordem da subtração.
Raio-X da questão
variação de entalpia padrão
avaliacao
entalpia padrão de formação · reação química e estequiometria
estude entalpia padrão e cálculo de variação de entalpia em reações químicas
confundir sinais das entalpias ou somar incorretamente os valores dos reagentes e produtos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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