Uma amostra impura de 200 g de óxido de arsênio III foi submetida a determinado processo que envolve a…

Questão

Uma amostra impura de 200 g de óxido de arsênio III foi submetida a determinado processo que envolve a seguinte sequência de reações: Reação 1: As2O3 + 6 Zn + 12 H+ ? 2 AsH3 + 6 Zn2+ + 3 H2O Reação 2: 2 AsH3 ? 2 As + 3 H2 Após as reações químicas, observou-se a formação de 50 g de arsênio. Indique o agente redutor da reação 1 e a polaridade da molécula AsH3. Em seguida, calcule o grau de pureza do óxido de arsênio III. Indique o agente redutor da reação 1 e a polaridade da molécula AsH3. Em seguida, calcule o grau de pureza do óxido de arsênio III. (UERJ 2020)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Agente redutor: Zn. Polaridade: polar. As2O3 ? 2 As 198 g ? 150 g X ? 50 g X = 66 g P = 66x100/200 = 33%

Explicação

Identificar o agente que perde elétrons na reação 1, analisar a geometria trigonal piramidal da molécula AsH3 para determinar sua polaridade, e usar a massa molar do As2O3 para calcular a massa teórica de arsênio e, assim, o grau de pureza.

Raio-X da questão

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