Pergunta retórica: Por que portões de ferro expostos ao ar e à umidade desenvolvem ferrugem com o tempo? A…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Pergunta retórica: Por que portões de ferro expostos ao ar e à umidade desenvolvem ferrugem com o tempo? A ferrugem é formada quando átomos de ferro reagem com oxigênio, originando óxido de ferro(III). Em experimento escolar, uma amostra de 10 g de ferro puro foi deixada em ambiente úmido até se oxidar completamente, gerando 14 g de óxido de ferro(III) (Fe2O3). Esses dados ilustram a conservação de massa em transformações químicas. Analise o texto-base e calcule a massa de oxigênio que reagiu com o ferro.
- A) 4 g
- B) 2 g
- C) 24 g
- D) 16 g
- E) 12 g
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes e o produto. O ferro (Fe) reage com o oxigênio (O2) e forma o óxido de ferro(III) (Fe2O3). Pela lei de conservação da massa, a massa total dos reagentes é igual à massa do produto.
- Escreva a relação de massas. Massa de ferro + massa de oxigênio = massa de Fe2O3, ou seja, 10 g + massa de oxigênio = 14 g.
- Isole a massa de oxigênio. Massa de oxigênio = 14 g - 10 g = 4 g. Essa é a massa de oxigênio que reagiu com o ferro.
- Verifique a coerência com o enunciado. O texto diz que o ferro se oxidou completamente, então todo o ferro de 10 g foi convertido em Fe2O3, e o ganho de massa de 4 g vem apenas do oxigênio incorporado.
- Analise as alternativas erradas. B) 2 g está errada, pois metade da massa correta não corresponde à diferença entre produto e reagente. C) 24 g está errada, pois é a soma 10 + 14, e a conservação de massa exige subtração para isolar um reagente. D) 16 g está errada, pois é a massa molar do oxigênio, que não é a massa reagida neste experimento. E) 12 g está errada, pois não corresponde a nenhuma relação entre 10 g e 14 g.
- Conclusão: a alternativa correta é a A, 4 g, de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Subtraia a massa do ferro da massa do óxido para encontrar a massa do oxigênio.
Alternativa por alternativa
Pela conservação de massa: 14 g (óxido) - 10 g (ferro) = 4 g de oxigênio reagido.
O aluno provavelmente dividiu a massa de oxigênio por 2, achando que a fórmula Fe2O3 implica que a massa de oxigênio deve ser dividida pelo número de átomos de ferro. A conservação de massa aplica-se à massa total, sem divisão por coeficientes.
O aluno somou as massas de ferro e de óxido (10 + 14 = 24) em vez de subtraí-las. Ele não percebeu que, para descobrir a massa de um reagente, é preciso subtrair a massa conhecida da massa do produto.
O aluno pode ter tomado a massa molar do oxigênio (16 g/mol) como resposta, sem usar os dados do experimento. Ele confundiu uma constante da tabela periódica com a massa efetivamente reagida.
Por que engana: O aluno pode confundir as massas dos reagentes e produtos ou esquecer de subtrair para encontrar a massa do oxigênio.
O aluno provavelmente cometeu um erro de cálculo ou de leitura dos valores, chegando a 12 g sem relação lógica com 10 g e 14 g. A subtração correta de 14 - 10 deve ser refeita com atenção aos dados.
Raio-X da questão
conservação de massa em reações
avaliacao
reação química e massa
estude a conservação de massa e cálculo de massas em reações químicas
O aluno pode confundir as massas dos reagentes e produtos ou esquecer de subtrair para encontrar a massa do oxigênio.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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