O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies…

Questão

O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies de aço é comum utilizar óleos para impedir o contato da umidade do ar com a superfície. Nos casos em que o uso de óleo não é conveniente, é possível criar uma camada de NaOH(s) na superfície do metal aplicando uma solução aquosa relativamente concentrada desta sobre a ferramenta e deixando a solução secar por completo. Esse tipo de tratamento com hidróxido de sódio é efetivo em ambientes com elevada acidez pois, caso a água entre em contato com a superfície tratada, ela [FUVEST 2026 - Questão 31] FUVEST - 2026

1. A) será repelida pela camada hidrofóbica de hidróxido de sódio, evitando o contato direto da água com o metal e sua oxidação.
2. B) solubilizará o hidróxido de sódio, que neutralizará o ácido presente na água que poderia iniciar o processo de oxidação na superfície do metal.
3. C) será oxidada pelo hidróxido de sódio, gerando sua forma reduzida que, em contato com a superfície do metal, impede o processo de corrosão.
4. D) gerará um acúmulo de água na superfície hidrofílica da camada de hidróxido de sódio, impedindo sua solubilização e a consequente formação de ácido.
5. E) reagirá diretamente com o sódio do hidróxido de sódio, já que este atuará como metal de sacrifício, sofrendo oxidação e protegendo a superfície metálica.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. O enunciado diz que a corrosão do aço é favorecida pela umidade e pela acidez, e que o NaOH sólido forma uma camada protetora sobre a ferramenta. A pergunta é o que acontece quando a água entra em contato com essa camada. Passo 2: Ao entrar em contato com a camada de NaOH, a água dissolve parte do hidróxido de sódio, formando uma solução básica (íons Na+ e OH-). Passo 3: Essa solução básica neutraliza o ácido presente na água, que é o agente que poderia iniciar a oxidação do ferro e do aço. Assim, a reação de neutralização (H+ + OH- formando H2O) impede o início da corrosão. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A) o NaOH é um composto iônico solúvel em água, não uma camada hidrofóbica que repele a água. C) o NaOH não sofre oxidação nem se reduz para proteger o metal; ele atua por neutralização de ácido. D) a superfície de NaOH é solúvel e se dissolve na água, então não há acúmulo de água que impeça a solubilização. E) o sódio do NaOH já está na forma Na+ e não é metal de sacrifício; a proteção descrita é por neutralização, não por oxidação do sódio. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Analise o efeito do NaOH sólido na proteção contra corrosão em ambientes ácidos.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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