Escreva as equações químicas que descrevem a dissolução do CO2 na água e a formação de íons bicarbonato, e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva as equações químicas que descrevem a dissolução do CO2 na água e a formação de íons bicarbonato, e explique por que esse equilíbrio contribui para a acidificação oceânica.
- A) A dissolução de CO2 na água forma apenas água oxigenada (H2O2).
- B) CO2(g) + H2O ? H2CO3 ? H+ + HCO3-. A elevação de CO2 desloca o equilíbrio para a direita, aumentando [H+] e reduzindo o pH (acidificação).
- C) O equilíbrio é deslocado para a esquerda na acidificação oceânica.
- D) Não há formação de íons bicarbonato na água.
- E) A acidificação oceânica não afeta organismos calcificadores.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão sem usar o gabarito. A dissolução do CO2 na água se escreve como CO2(g) + H2O ⇌ H2CO3 e o ácido carbônico se ioniza em duas etapas: H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- (íon bicarbonato). As setas da alternativa B aparecem no enunciado como ponto de interrogação, mas correspondem às setas de equilíbrio. Passo 2: O CO2 atmosférico é absorvido pelo oceano e, ao reagir com a água, forma ácido carbônico, que libera íons H+ e bicarbonato. Passo 3: Como é um equilíbrio, o aumento da concentração de CO2 desloca a reação para a direita, segundo o princípio de Le Chatelier. Mais H+ se forma, a concentração de H+ sobe e o pH da água diminui, o que caracteriza a acidificação. Passo 4: A alternativa A está errada porque o produto formado não é o peróxido de hidrogênio (H2O2), e sim o ácido carbônico (H2CO3). Passo 5: A alternativa C está errada porque, no aumento de CO2, o equilíbrio se desloca para a direita, e não para a esquerda. Passo 6: A alternativa D está errada porque os íons bicarbonato são justamente o produto que se forma na dissociação do ácido carbônico. Passo 7: A alternativa E está errada porque a acidificação reduz a disponibilidade de íons carbonato, o que dificulta a formação de conchas e esqueletos de carbonato de cálcio por organismos calcificadores. Passo 8: Minha conclusão coincide com o gabarito oficial, que é a alternativa B.
💡 Dica: Descreva as reações químicas e relacione com a acidificação.
Alternativa por alternativa
Acredita que o CO2 ao se dissolver em água forma água oxigenada, confundindo a fórmula do produto e não reconhecendo o ácido carbônico como produto da reação.
Por que engana: Confundir a formação de íons bicarbonato com a formação de água oxigenada, levando a uma interpretação errada do processo de dissolução do CO2.
A solubilização e hidrólise do CO2 formam ácido carbônico e íons H+, HCO3-; maior pCO2 atmosférico aumenta a produção de H+, diminuindo o pH da água e afetando organismos calcificadores.
Inverte o sentido do deslocamento do equilíbrio, achando que o aumento de CO2 puxa a reação para a esquerda, o que não corresponde à aplicação do princípio de Le Chatelier.
Supõe que a água pura não produz íons quando recebe CO2, ignorando a ionização do ácido carbônico que gera H+ e HCO3-.
Imagina que a queda do pH afeta apenas a química da água e não os seres vivos, sem perceber que a redução de carbonato prejudica a formação de carapaças e conchas.
Raio-X da questão
dissolução de CO2
avaliacao
equilíbrio químico · dissolução de gases
Revisar o ciclo do carbono e suas implicações na química dos oceanos.
Confundir a formação de íons bicarbonato com a formação de água oxigenada, levando a uma interpretação errada do processo de dissolução do CO2.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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