Identifique a equação química balanceada para a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a equação química balanceada para a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio.
- A) HCl + NaOH ? NaCl + H2O
- B) HCl + NaOH ? NaCl + H2
- C) HCl + NaOH ? NaH + Cl2
- D) HCl + NaOH ? NaHCl + O2
- E) HCl + NaOH ? H2 + NaClO
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes: HCl (ácido clorídrico) e NaOH (hidróxido de sódio). Na neutralização ácido-base, o H+ do ácido se une ao OH- da base formando água, e o ânion Cl- se une ao cátion Na+ formando o sal NaCl. Passo 2: Escreva os produtos esperados: NaCl e H2O. Passo 3: Confira o balanceamento contando os átomos. Reagentes: H = 1 + 1 = 2; Cl = 1; Na = 1; O = 1. Produtos: Na = 1; Cl = 1; H = 2 (na água); O = 1. Como os átomos são iguais dos dois lados, a equação já está balanceada com coeficiente 1 para cada substância. Passo 4: Por que as outras estão erradas. B: o H2 não é produto desta reação, porque o hidrogênio do ácido vai para a água, e o oxigênio do NaOH desapareceria, quebrando a conservação de massa. C: NaH e Cl2 não são produtos da neutralização; o cloro não vira Cl2 e o oxigênio do NaOH some, então os átomos não batem. D: NaHCl não é um composto usual e o O2 não se forma, pois o oxigênio fica na água; a equação não conserva átomos. E: o H2 não se forma e o NaClO (hipoclorito) exigiria oxidação do cloro, que não ocorre nesta reação de ácido com base. Conclusão: a alternativa A é a única equação que representa corretamente a reação e está balanceada, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se de balancear a equação corretamente.
Alternativa por alternativa
Esta equação representa a reação de neutralização.
O aluno supõe que o hidrogênio do ácido se libera como gás H2 e não percebe que ele forma água com o OH da base. Também não confere se o oxigênio do NaOH some na equação.
Por que engana: Confundir os produtos da reacao de neutralizacao, trocando agua por gases ou compostos incorretos.
O aluno troca os produtos por combinações de símbolos sem considerar que o sal é formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido. Não verifica o balanceamento, pois Cl e O ficam desiguais.
O aluno acredita que basta juntar símbolos para formar produtos, sem saber que NaHCl não é um sal conhecido e que o balanceamento exige conservação dos átomos. Ele também introduz O2 sem base na reação.
O aluno imagina que o cloro do ácido se transforma em hipoclorito por ser uma forma parecida de cloro, sem considerar que a neutralização não oxida o cloro. Também acredita que o H2 se forma como produto.
Raio-X da questão
reações ácido-base
avaliacao
reacoes quimicas basicas · balanceamento de equacoes
Revisar o balanceamento de equações químicas.
Confundir os produtos da reacao de neutralizacao, trocando agua por gases ou compostos incorretos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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