Questões de estequiometria: 6 exemplos comentados para usar

Eu já corrigi muitas questões de estequiometria em que o cálculo até parecia simples, mas a turma errava antes de chegar à conta: confundia massa com quantidade de matéria, ignorava o coeficiente da equação ou achava que gás não tem massa. Por isso, quando preparo uma prova, não separo cálculo de interpretação química.

Na minha experiência, uma boa questão precisa revelar onde o raciocínio se rompe. É isso que torna os distratores úteis: eles não são alternativas aleatórias, mas registros de erros que eu já vi acontecerem na lousa, no caderno e na recuperação.

Como criar questões de estequiometria que avaliam raciocínio químico?

Para avaliar raciocínio químico em estequiometria, eu parto de uma transformação representada por equação balanceada, escolho uma grandeza mensurável — mol, massa, volume ou conversão — e construo alternativas que expressem erros plausíveis de proporcionalidade, conservação da massa ou leitura de dados. A questão não deve cobrar apenas uma regra de três: ela precisa exigir que o estudante relacione os coeficientes à situação apresentada. No GeraProva, eu consigo indicar habilidade BNCC, dificuldade e nível de Bloom, o que ajuda a equilibrar uma avaliação com itens de aplicar, analisar e avaliar. Para o ensino médio, considero produtivo alternar exercícios numéricos diretos com contextos como combustão, tratamento de resíduos, produção de amônia e materiais de construção. Assim, o cálculo ganha sentido e a correção mostra precisamente qual conceito merece retomada.

• Comece pela equação: sem balanceamento, não há proporção confiável.
• Defina o foco: reagente limitante, conversão, fórmula molecular ou conservação de massa.
• Planeje os distratores: cada erro deve ter uma causa conceitual identificável.
• Peça justificativa quando possível: ela diferencia acerto por procedimento de compreensão real.

Quais erros mais comuns aparecem em cálculos estequiométricos?

Os erros mais recorrentes que encontro em cálculos estequiométricos são usar as massas da equação como se fossem massas do experimento, igualar automaticamente os mols dos reagentes, inverter a razão dos coeficientes e esquecer que sistemas abertos podem perder ou ganhar matéria para o ambiente. Também é comum o aluno obter a fórmula empírica e parar, mesmo quando a massa molar pede a fórmula molecular. Para prevenir isso, eu proponho uma rotina de quatro passos: balancear ou conferir a equação, destacar a razão molar, converter a unidade fornecida para mol quando necessário e voltar à unidade solicitada. Depois, faço uma pergunta de controle: o resultado respeita a conservação da massa e o contexto? Ao gerar itens pela página inicial do GeraProva, consigo variar esses erros sem repetir apenas números, mantendo o diagnóstico pedagógico da turma.

Uma checagem rápida antes da resposta

• O coeficiente foi usado como razão entre mols?
• A massa de um gás foi considerada, mesmo quando ele saiu do recipiente?
• O percentual de conversão foi aplicado ao que reagiu e ao que restou?
• A resposta final está na unidade pedida?

Questões prontas com gabarito comentado

As seis questões abaixo cobrem conservação da massa, razão molar, conversão, decomposição, hidratação e fórmula molecular por combustão. Eu as usaria em uma sequência: primeiro, itens de proporção direta; depois, situações em que o estudante precisa avaliar registros e explicar a massa em sistemas abertos ou fechados. Cada item traz o código EM13CNT101, alinhado à análise de transformações e conservações, e um nível de Bloom explícito; isso facilita montar uma prova com progressão cognitiva real. Os comentários dos distratores são tão importantes quanto o gabarito, porque permitem transformar a correção em retomada direcionada. No GeraProva, esses dados pedagógicos acompanham a questão, poupando o tempo que eu gastaria classificando manualmente cada item. A seguir, mantenho os enunciados completos e as explicações para que você possa adaptar o uso à sua turma.

1. Conservação da massa na efervescência

— A balança mostrou menos massa; então a matéria desapareceu? — perguntou um estudante ao observar a produção de gás em um comprimido efervescente. Durante a atividade, foram usados bicarbonato de sódio e ácido cítrico: 3 NaHCO3 + C6H8O7 -> Na3C6H5O7 + 3 CO2 + 3 H2O. Em béquer aberto, a massa passou de 164,8 g para 163,5 g; em frasco vedado, permaneceu 164,8 g. Avalie a interpretação adequada.

BNCC: EM13CNT101 | Bloom: Avaliar | Conceito central: conservação da massa em reações químicas.

• ❌ A) Átomos deixaram de existir. Errada: os átomos apenas se reorganizam.
• ❌ B) A massa virou energia. Errada: a perda medida decorre da saída de matéria.
• ❌ C) CO2 não possui massa. Errada: o gás tem massa e fica no frasco vedado.
• ❌ D) O frasco impede a reação. Errada: ele impede somente a saída dos produtos.
• ✅ E) Produtos gasosos saíram do sistema aberto, sem violar a conservação da massa. Correta: no frasco, todos os produtos permanecem no conjunto pesado.

Dica de resolução: compare sistemas abertos e fechados. Conceito para revisão: lei da conservação da massa.

2. Fórmula molecular por combustão

Uma amostra de 0,90 g de um aditivo compostável, formado por C, H e O, produziu 1,32 g de CO2 e 0,54 g de H2O em combustão completa. Sua massa molar é 90 g/mol. Determine a fórmula molecular.

BNCC: EM13CNT101 | Bloom: Analisar | Conceito central: fórmula molecular por combustão.

• ❌ A) C3H6O2. Errada: desconsidera parte do oxigênio calculado por diferença de massa.
• ❌ B) C2H4O2. Errada: tem massa molar 60 g/mol, incompatível com o dado.
• ✅ C) C3H6O3. Correta: os dados geram CH2O como fórmula empírica; 90/30 = 3.
• ❌ D) CH2O. Errada: é apenas a fórmula empírica.
• ❌ E) C3H8O3. Errada: a água formada fornece 0,06 mol de H, não 0,08 mol.

Dica de resolução: obtenha C pelo CO2, H pela água e O pela diferença. Conceito para revisão: cálculo estequiométrico e fórmula molecular.

3. Precipitação de prata

Uma solução contém 0,20 mol de AgNO3. Para remover a prata, adiciona-se Na2S segundo: 2 AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2 NaNO3. Qual quantidade de Na2S transforma todo o AgNO3 sem excesso?

BNCC: EM13CNT101 | Bloom: Aplicar | Conceito central: estequiometria de reação química.

• ❌ A) 0,20 mol. Errada: iguala indevidamente as quantidades dos reagentes.
• ❌ B) 0,05 mol. Errada: divide por quatro, embora a razão seja 2:1.
• ❌ C) 0,40 mol. Errada: inverte a razão estequiométrica.
• ✅ D) 0,10 mol. Correta: 2 mol de AgNO3 reagem com 1 mol de Na2S; 0,20/2 = 0,10.
• ❌ E) 0,30 mol. Errada: soma coeficientes em vez de compará-los.

Dica de resolução: escreva a razão 2 mol : 1 mol antes de calcular. Conceito para revisão: proporções molares.

4. Conversão na síntese de amônia

Na reação N2 + 3 H2 -> 2 NH3, foram carregados 56,0 kg de N2 e 12,0 kg de H2. Reagiram 70% de cada reagente, sem vazamentos. Qual registro é compatível?

BNCC: EM13CNT101 | Bloom: Avaliar | Conceito central: estequiometria de reação química.

• ❌ A) 47,6 kg de NH3, 8,4 kg de N2 e 1,8 kg de H2. Errada: resíduos equivalem a 15%, não 30%.
• ❌ B) 68,0 kg de NH3 e zero de reagentes. Errada: supõe conversão total.
• ❌ C) 40,8 kg de NH3, 16,8 kg de N2 e 3,6 kg de H2. Errada: não conserva a massa.
• ❌ D) 47,6 kg de NH3, 20,4 kg de N2 e zero de H2. Errada: reagentes estavam em proporção estequiométrica.
• ✅ E) 47,6 kg de NH3, 16,8 kg de N2 e 3,6 kg de H2. Correta: 70% de 68,0 kg formam 47,6 kg, restando 30%.

Dica de resolução: calcule primeiro a produção para conversão total e aplique 70%. Conceito para revisão: conversão e conservação de massa.

5. Decomposição do carbonato de cálcio

Em um forno aberto, 100 kg de CaCO3 foram aquecidos: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g). No forno II, recolheram-se 50,4 kg de CaO. Dados: CaCO3 = 100, CaO = 56 e CO2 = 44 g/mol. Qual conclusão é correta?

BNCC: EM13CNT101 | Bloom: Analisar | Conceito central: reação química e conservação de massa.

• ❌ A) Reagiram 90 kg e restaram 39,6 kg. Errada: 39,6 kg é CO2 liberado.
• ❌ B) Reagiram 56 kg e restaram 44 kg. Errada: usa massas molares como massas do lote.
• ❌ C) Reagiram 50,4 kg e restaram 49,6 kg. Errada: equipara massa de produto e reagente.
• ✅ D) Reagiram 90 kg e restaram 10 kg. Correta: 50,4/56 × 100 = 90 kg de CaCO3.
• ❌ E) Reagiram 100 kg. Errada: a decomposição total produziria 56 kg de CaO.

Dica de resolução: monte a proporção 100 kg de CaCO3 para 56 kg de CaO. Conceito para revisão: proporções estequiométricas.

6. Hidratação do gesso

Um restaurador misturou 1,00 kg de CaSO4.1/2H2O com 0,60 L de água e obteve uma peça de 1,45 kg após dois dias. A reação é: CaSO4.1/2H2O + 3/2 H2O -> CaSO4.2H2O. Qual interpretação avalia corretamente a pesagem?

BNCC: EM13CNT101 | Bloom: Avaliar | Conceito central: hidratação e conservação de massa.

• ❌ A) Gás preso elevou a massa. Errada: a equação não produz gás.
• ✅ B) No máximo cerca de 0,19 kg de água reage; há água residual na peça. Correta: 1,00 kg de hemidrato incorpora aproximadamente 0,186 kg de água.
• ❌ C) O hemidrato se decompõe e perde água. Errada: a pega é hidratação.
• ❌ D) Os 0,60 kg reagem totalmente. Errada: a proporção não permite incorporar toda a água.
• ❌ E) Nova substância cria massa. Errada: não há criação de matéria.

Dica de resolução: calcule a água exigida pela proporção de 3/2 mol. Conceito para revisão: reação de hidratação.

Quantas questões de estequiometria usar em uma avaliação?

Em uma avaliação de Química com 10 a 12 itens, eu costumo usar de 3 a 5 questões de estequiometria, desde que elas não repitam a mesma habilidade. Uma distribuição eficiente é incluir uma questão curta de razão molar, uma de massa ou conversão, uma de conservação em sistema aberto ou fechado e, para turmas mais avançadas, uma de fórmula molecular ou análise de dados. Se a prova for exclusivamente sobre o tema, 6 a 8 itens permitem observar melhor os procedimentos sem cansar a turma com contas idênticas. O essencial é variar a demanda cognitiva: um aluno pode aplicar uma proporção corretamente e ainda ter dificuldade de avaliar se o resultado faz sentido. Eu também deixo ao menos um item contextualizado para verificar a transferência do conhecimento. Com o cadastro grátis, dá para organizar questões por dificuldade e habilidade com menos trabalho de montagem.

Na correção, eu agrupo os erros por padrão, não apenas por nota. Se muitos alunos marcaram uma alternativa que inverte a razão, retomo coeficientes; se ignoraram o gás, retomo sistema e fronteira. Essa leitura torna a próxima aula muito mais objetiva.