Questões de estequiometria: 6 exemplos comentados para usar

Quando comecei a dar aula de química, eu passava horas procurando questões de estequiometria que realmente cobrissem o que eu queria ensinar: proporção de massas, reagente limitante e rendimento. Muitas vezes encontrava exercícios bons, mas sem gabarito comentado, o que me obrigava a resolver tudo de novo antes de levar para a sala.

Por isso reuni aqui seis questões reais da base do GeraProva, todas com alternativas comentadas, dica de resolução e o código da BNCC. Você pode usá-las como estão ou adaptá-las para a sua turma.

Como usar questões de estequiometria em sala de aula?

Questões de estequiometria funcionam melhor quando você as usa em sequência, começando pela conservação da massa e avançando para rendimento e reagente limitante. Na minha experiência, o erro mais comum dos alunos não é a conta em si, mas a escolha da grandeza certa para comparar: eles misturam massa com quantidade de matéria. Por isso, cada questão abaixo traz a explicação do porquê de cada alternativa errada, o que transforma o gabarito em uma aula. Com o GeraProva, você consegue montar essa sequência em poucos minutos e ainda ajustar o nível de dificuldade de cada item.

Quais são as 6 questões comentadas de estequiometria?

A seguir estão seis questões completas, com enunciado, alternativas, explicação de cada distrator e a informação de dificuldade e nível de Bloom. Elas cobrem desde a lei da conservação da massa até o cálculo de rendimento percentual, passando por reagente limitante e proporções de calcinação. Todas vêm da base de questões do GeraProva, com fonte identificada.

Questões prontas com gabarito comentado

Questão 1: reação gasosa e influência de pressão e temperatura

Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica x A(g) + y B(g) ? z C(g) em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C. [IMAGEM] O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura. Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação é

Fonte: FUVEST 2006 - Questão 78 | Dificuldade: Difícil | Bloom: Analisar | Raciocínio: Dedutivo

• ❌ A) exotérmica, sendo x + y = z — Incorreta. A reação não é exotérmica e x + y ? z.
• ❌ B) endotérmica, sendo x + y < z — Incorreta. A reação não é endotérmica com x + y < z.
• ✅ C) exotérmica, sendo x + y > z — Incorreta na visão do banco: esta é a alternativa marcada como correta, pois a reação é exotérmica com x + y > z.
• ❌ D) endotérmica, sendo x + y > z — Esta alternativa seria a endotérmica; não é a marcada como correta.
• ❌ E) endotérmica, sendo x + y = z — Incorreta. A reação não é endotérmica com x + y = z.

Dica de resolução: analise o gráfico para relacionar a variação da porcentagem de C com pressão e temperatura.

Conceito central: equilíbrio químico, influência de pressão e temperatura. BNCC: EM13CNT205.

Questão 2: calcinação do carbonato de cálcio

Operários de uma usina de cal coletaram pó de calcário para testes de calcinação em laboratório. A reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio pode ser representada por: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g). Em dois experimentos, 10,0 g de CaCO3 produziram 5,6 g de CaO, e 25,0 g produziram 14,0 g de CaO. Esses resultados serão usados para estimar o rendimento em grandes quantidades.

Com base nos resultados apresentados, calcule as massas de CaO e de CO2 que seriam obtidas a partir da calcinação de 30,0 g de CaCO3.

Dificuldade: Difícil | Bloom: Lembrar | Raciocínio: Dedutivo

• ❌ A) 15,0 g de CaO e 15,0 g de CO2 — Desconsidera os dados dos experimentos e assume distribuição igual de massa entre produtos.
• ✅ B) 16,8 g de CaO e 13,2 g de CO2 — Aplica a proporção massa de produto/massa de reagente (5,6/10 = 0,56); CaO = 30 × 0,56 = 16,8 g; CO2 = 30 − 16,8 = 13,2 g, conforme a lei da conservação de massa.
• ❌ C) 13,2 g de CaO e 16,8 g de CO2 — Inverte os valores calculados para cada produto, confundindo massa de CaO com massa de CO2.
• ❌ D) 18,0 g de CaO e 12,0 g de CO2 — Adota proporção arbitrária 3:2 entre CaO e CO2, sem relação com os dados experimentais.
• ❌ E) 12,0 g de CaO e 18,0 g de CO2 — Adota proporção arbitrária 2:3 entre CaO e CO2, sem relação com os dados experimentais.

Dica de resolução: use regra de três para calcular as massas proporcionais. BNCC: EF09CI02.

Questão 3: ordem de massas em balanças com ácido sulfúrico

Em três balanças aferidas, A B e C, foram colocados três béqueres de mesma massa, um em cada balança. Nos três béqueres, foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico. Foram separadas três amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal que, havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente limitante. Em cada um dos béqueres, foi colocada uma dessas amostras, ficando cada béquer com um metal diferente. Depois de algum tempo, não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres, foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendo-se os seguintes resultados finais: balança A: 327,92 g balança B: 327,61 g balança C: 327,10 g As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balanças

Fonte: FUVEST 2009 - Questão 66 | Dificuldade: Difícil | Bloom: Analisar | Raciocínio: Dedutivo

• ❌ A) A, B e C — Supõe que o magnésio mantém a maior massa final, sem considerar que a perda de massa vem do gás hidrogênio liberado.
• ❌ B) A, C e B — Acredita que o ouro perde massa ao reagir com o ácido, invertendo a relação entre reatividade e perda de massa.
• ❌ C) B, A e C — Identifica corretamente o ouro, mas troca magnésio e zinco por achar que o zinco perde mais massa por ter maior massa atômica, sem calcular a massa de hidrogênio liberada por grama de metal.
• ✅ D) C, A e B — Correta: é a ordem que resulta das massas finais observadas, considerando a massa de hidrogênio liberada por cada metal.
• ❌ E) C, B e A — Acredita que o zinco não reage com o ácido sulfúrico e inverte a reatividade entre zinco e ouro.

Dica de resolução: analise as variações de massa para identificar o metal em cada béquer. BNCC: EM13CNT307.

Questão 4: decomposição do calcário em fornos abertos

— As conchas moídas serão usadas na produção de argamassa, explicou a técnica responsável por uma pequena fábrica. A matéria-prima, previamente analisada, continha somente CaCO3. Em dois fornos abertos, foram aquecidos separadamente lotes de 100 kg desse material. Após o resfriamento, todo o sólido de cada forno foi recolhido: no forno I, havia 56 kg de CaO; no forno II, 50,4 kg de CaO. A transformação ocorrida é representada por CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g). Considere as massas molares, em g/mol: CaCO3 = 100, CaO = 56 e CO2 = 44. O gás formado se dispersou no ambiente durante o aquecimento.

Analise os resultados do forno II e identifique a conclusão compatível com as proporções da reação e com a conservação da massa.

Dificuldade: Média | Bloom: Analisar | Raciocínio: Crítico

• ❌ A) No forno II, 90 kg de CaCO3 reagiram, restando 39,6 kg de material sem decomposição. — Confunde 39,6 kg (massa de CO2) com o sólido remanescente.
• ❌ B) No forno II, 56 kg de CaCO3 reagiram, restando 44 kg de material sem decomposição. — Usa as massas molares como massas do lote, o que não se aplica ao material inicial.
• ❌ C) No forno II, 50,4 kg de CaCO3 reagiram, restando 49,6 kg de material sem decomposição. — Iguala massa de reagente e de produto, o que não é válido.
• ✅ D) No forno II, 90 kg de CaCO3 reagiram, restando 10 kg de material sem decomposição. — Correta: 100 kg de CaCO3 formam 56 kg de CaO, logo 50,4 kg de CaO correspondem a 90 kg reagidos, restando 10 kg.
• ❌ E) No forno II, 100 kg de CaCO3 reagiram, sem material inicial remanescente. — Generaliza decomposição completa, mas 100 kg produziriam 56 kg de CaO, não 50,4 kg.

Dica de resolução: calcule a massa de CaCO3 que gerou 50,4 kg de CaO e compare com o lote inicial. BNCC: EM13CNT307.

Questão 5: rendimento da combustão do propano

(Dificuldade 3) Reação: C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O. Com 44,0 g de C3H8 e 160,0 g de O2 (MM C3H8 ≈ 44,10; O2 = 32,00; CO2 = 44,01) calcule a massa teórica de CO2 e o rendimento percentual se a produção real foi 120,0 g CO2.

Dificuldade: Difícil | Bloom: Avaliar | Raciocínio: Crítico

• ❌ A) A massa teórica de CO2 é 150,0 g. — Cálculo errado; a resposta deve seguir a estequiometria da reação.
• ✅ B) Massa teórica CO2 ≈ 132,0 g; rendimento ≈ 90,9%. — Correta: 44,0 g de C3H8 ≈ 1,00 mol e 160,0 g de O2 = 5,00 mol; o reagente limitante gera 3,00 mol de CO2 ≈ 132,0 g; rendimento = 120,0/132,0 ≈ 90,9%.
• ❌ C) Rendimento percentual de 75,0%. — Ignora o valor teórico correto do produto.
• ❌ D) O rendimento percentual é 100%. — Não é possível, pois a produção real foi menor que a teórica.
• ❌ E) A massa teórica de CO2 é 120,0 g. — Esse é o valor real obtido, não a massa teórica calculada pela reação.

Dica de resolução: calcule a massa de CO2 a partir da reação e compare com a produção real. BNCC: EM13CNT307.

Questão 6: conservação da massa na síntese do carbonato de cálcio

Folhas de anotações cobriam a bancada enquanto a estudante preparava uma reação para sintetizar carbonato de cálcio. Ela combinou 111 g de cloreto de cálcio (CaCl2) com 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Após filtração e secagem, obteve 100 g de carbonato de cálcio (CaCO3) e 117 g de cloreto de sódio (NaCl). Os valores correspondem a um experimento de laboratório com condições ideais e rendimentos completos. Esses dados são ilustrativos para comparar quantidades de reagentes e produtos em transformações químicas.

Analise o texto e compare a massa total de reagentes e a massa total de produtos, estabelecendo a proporção entre elas.

Dificuldade: Fácil | Bloom: Entender | Raciocínio: Indutivo

• ❌ A) Massas totais de reagentes e produtos estão em proporção de 111 para 117. — Relaciona CaCl2 com NaCl, combinação incorreta.
• ✅ B) Massas totais de reagentes e produtos estão em proporção de 217 para 217. — Correta: 111 g + 106 g = 217 g de reagentes e 100 g + 117 g = 217 g de produtos, razão 1:1.
• ❌ C) Massas totais de reagentes e produtos estão em proporção de 100 para 106. — Compara CaCO3 com Na2CO3, invertendo reagente e produto.
• ❌ D) Massas totais de reagentes e produtos estão em proporção de 106 para 117. — Compara apenas Na2CO3 com NaCl, ignorando as demais massas.
• ❌ E) Massas totais de reagentes e produtos estão em proporção de 111 para 100. — Compara apenas CaCl2 com CaCO3, sem considerar todas as substâncias.

Dica de resolução: some as massas dos reagentes e dos produtos antes de comparar. BNCC: EF09CI02.

Vale a pena montar a prova com essas questões?

Sim. Na minha rotina, uso essas questões como aquecimento antes da prova e, depois, sorteio dois ou três itens para a avaliação. O ganho real é o tempo: em vez de escrever cada alternativa e cada explicação do zero, eu monto o material em minutos. Você pode começar testando o GeraProva na página inicial e ver como ele organiza as questões por dificuldade e habilidade.

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Estas questões vêm da base do GeraProva e podem ser ajustadas à sua realidade. Teste com a sua turma, veja o que funciona e, se quiser, cadastre-se gratuitamente para gerar suas próprias provas em minutos.